Для приведенной по варианту реакции (табл. 3.2) рассчитайте: ΔH 0 f,298 (кДж), ΔS 0 f,298 (Дж/К), ΔG 0 f,298 (кДж) химической реакции, вероятность ее протекания при Р = 101,3 кПа и Т = 298 К и температуру начала реакции. Таблица 3.2 Номер варианта Уравнение реакции 1 2 14 C(граф) + 2N2O(г) = CO2 + 2N2(г) (Решение → 20986)

Заказ №39057

Для приведенной по варианту реакции (табл. 3.2) рассчитайте: ΔH 0 f,298 (кДж), ΔS 0 f,298 (Дж/К), ΔG 0 f,298 (кДж) химической реакции, вероятность ее протекания при Р = 101,3 кПа и Т = 298 К и температуру начала реакции. Таблица 3.2 Номер варианта Уравнение реакции 1 2 14 C(граф) + 2N2O(г) = CO2 + 2N2(г)

Решение:

Рассчитаем энтальпию и энтропию реакции по следствию из закона Гесса:  0 х.р. (f 0 CO2 + 2f 0 N2) – (f 0 C + 2f 0 N2O), S 0 х.р. (S 0 CO2 + 2S 0 N2) – (S0 C + 2S 0 N2O), Используя справочные данные получим:  0 х.р. = -393,51+0*2-(0+82,01*2) = -557,53 кДж S 0 х.р. = 213,66 +191,50*2-(5,74+219,83*2) =151,26 Дж/К