Для водного раствора электролита (столбец 2) определите его ионный состав и запишите уравнения предполагаемых процессов на заданных электродах (столбец 3) при электролизе с учетом значения катодного выхода металла по току ВМ (столбец 4). (Решение → 12712)

Заказ №39035

Для водного раствора электролита (столбец 2) определите его ионный состав и запишите уравнения предполагаемых процессов на заданных электродах (столбец 3) при электролизе с учетом значения катодного выхода металла по току ВМ (столбец 4). 4.3.2. Определите потенциалы предполагаемых процессов, учитывая значения рН электролита (столбец 7), и рассчитайте теоретическое напряжение разложения при стандартных условиях и 298 К для электролиза на заданных электродах. 4.3.3. Покажите приблизительный ход поляризационных кривых при электролизе. 4.3.4. Рассчитайте массу или объем веществ, которые выделятся на катоде и аноде, если электролиз вести при заданной силе тока I (столбец 5), в течение времени τ (столбец 6). В случае растворимых анодов считать выход по току металла 10 %. Номер варианта Электролит Заданные электроды Выход по току, ВМ Сила тока I, А Время τ, ч pH электролита 1 2 3 4 5 6 7 4 CoCl2 C 0,7 5 2 5

Решение: 1. CoCl2= Cо 2+ + 2ClH2O ↔ H+ + OHДвижутся к аноду: Cl- , OHДвижутся к катоду: Cо 2+ ,H + Схема электролиза (анод нерастворимый): 1. На катоде: Co2+ + 2е = Co 2H ++ 2е = Н2 На аноде: 2Cl- - 2e = Cl2 4OH- - 4е = О2+ H2O так как среда кислая окисляются не гидроксил ионы а молекула воды 2. Потенциалы возможных анодных процессов потенциал окисления хлорид ионов +1,36 В, потенциал окисления воды: 1,23-0,059*рН = 1,23-0,059*5 = 0,935В на аноде протекает совместное окисление воды и хлорид ионов