Заказ №38828

Для водного раствора вещества, указанного в Вашем варианте (табл.7), вычислите: 1) степень диссоциации  ; 2) водородный показатель рН среды; 3) молярную (эквивалентную) электропроводность  ; 4) удельную электропроводность  (в нечетных вариантах); 5) константу диссоциации вещества (в четных вариантах). № вариан та Вещество С, моль/л Кдис 𝝈 См/д м Предельная молярная электропроводно сть (подвижность) ионов, См*дм2 /моль 𝝀+ 𝝀− 23 CH2FCOO H фторуксус ная кислота 0,0 06 2,61* 10-3 3,5 00 0,4 44 Дано: Кдис.=2,61*10-3 С=0,006моль/л 𝜆+=3,500 См*дм2 /моль 𝜆−=0,444 См*дм2 /моль Найти: 𝛼; рН; 𝜆; 𝜎;Кдис.

Решение:

1. В соответствии с уравнением диссоциации фторуксусной кислоты : CH2FCOOHFCH2FCOO –+H+ ее константа диссоциации Кдис = [Н +][СН2𝐹𝐶𝑂𝑂−] [𝐶𝐻2𝐹𝐶𝑂𝑂𝐻] Выразим концентрации ионов и недиссоциированных молекул через степень диссоциации  . [Н +] = [СН2𝐹𝐶𝑂𝑂−] = 𝛼𝐶 [𝐶𝐻2𝐹𝐶𝑂𝑂𝐻]недиссоц = (1 − 𝛼)𝐶 где С концентрация кислоты в моль/л. Полученная формула является аналитическим выражением закона разбавления Оствальда. Для слабых электролитов величина степени диссоциации  очень мала, и ею в знаменателе уравнения для Kдисс можно пренебречь, считая, что 1 1.    Тогда получаем