Для заданной обратимой химической реакции напишите выражение константы химического равновесия Кс. (Решение → 12837)

Заказ №39035

Для заданной обратимой химической реакции напишите выражение константы химического равновесия Кс. 1.2.2. Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса rG 0 Т при Т1=298 К и заданной температуре Т2 и значения констант равновесия Кр и Кс для обеих температур. Сделайте вывод, в какую сторону сместится равновесие данной системы при повышении температуры. 1.2.3. Предложите способы увеличения выхода продуктов в заданной обратимой химической реакции на основании рассчитанных выше термодинамических характеристик. Таблица 2 Номер варианта Обратимая реакция Т2, К 4 N2O4(г) ↔ 2NO2(г) 400

Решение: 1. Выражение константы равновесия: 2 2 2 4 [ ] [ ] NO N К O с  2. Выпишем справочные данные: Вещество Состояние ΔH 0 ƒ,298, кДж/моль S 0 298, Дж/моль∙К N2O4 г 11,11 304,35 NO2 г 34,19 240,06 Рассчитаем энтальпию и энтропию реакции:  0 х.р. = 2f 0 NO2 – f 0 N2O4  0 х.р. = 34,19*2-11,11 = 57,27 кДж S 0 х.р. = 2S 0 NO2 – S 0 N2O4 S 0 х.р. = 240,06*2-304,35 = 175,77 Дж/К Рассчитаем энергию Гиббса при указанных температурах по формуле: G 0 х.р. =Н 0 х.р. - ТS 0 х.р. G 0 298 = 57,27-298*0,17577 = 4,89 кДж

Для заданной обратимой химической реакции напишите выражение константы химического равновесия Кс.

Для заданной обратимой химической реакции напишите выражение константы химического равновесия Кс.