При ответах на вопросы задания 1 можно допустить, что: а) rН 0 Т и rS 0 Т не зависят от температуры (rc 0 р298=0); б) ко всем газообразным компонентам системы применимы законы идеальных газов (Решение → 12841)

Заказ №39035

Для химической реакции вашего варианта выпишите из справочника необходимую для расчетов информацию: fH 0 298, S 0 298, fG 0 298.Рассчитайте энтальпию rH 0 298 и энтропию rS 0 298 заданной химической реакции. 1.1.3. Определите, какой из факторов, энтальпийный или энтропийный, способствует самопроизвольному протеканию реакции. 1.1.4. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакции rG 0 Т при Т=298 К двумя способами. На основании полученного значения rG 0 298 сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении при стандартных состояниях всех веществ, участвующих в реакции, и температуре 298 К. 1.1.5. Считая, что стандартные энтальпия и энтропия реакции не зависят от температуры (rc 0 р298 = 0 и rH 0 Т≈rH 0 298, rS 0 Т≈rS 0 298), рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции и определите область температур, в которой возможно самопроизвольное протекание процесса. 1.1.6. Определите, может ли самопроизвольно протекать данная реакция при 500 К и начальных относительных парциальных давлениях газообразных компонентов: 2 р 10 − для исходных веществ и 2 10 р  − для продуктов. Изменится ли направление протекания процесса, если при Т = 500 К все вещества будут находиться в стандартных состояниях? Таблица 1 Номер варианта Уравнение реакции 4 PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(г)

Решение: 1. Выпишем справочные данные: Вещество Состояние ΔH 0 ƒ,298, S 0 298, Дж/моль∙К ΔG 0 ƒ,298, кДж/моль кДж/моль PCl3 г -287,02 311,71 -267,98 Cl2 г 0 222,98 0 PCl5 г -374.89 364.47 -305.10 2. Рассчитаем энтальпию и энтропию реакции:  0 х.р. = f 0 PCl5– (f 0 PCl3+ f 0 Cl2)  0 х.р. = -374,89-(-287,02+0) = -87,87 кДж S 0 х.р. = S 0 PCl5– (S 0 PCl3+ S 0 Cl2) S 0 х.р. = 364,47-(311,71+222,98) = -170,22 Дж/К 3.  0 х.р. < 0, благоприятный фактор для протекания реакции в прямом направлении S 0 х.р. < 0, неблагоприятный фактор протекания реакции в прямом направлении, особенно при высоких температурах. 4. рассчитаем изменение энергии Гиббса по следствию из закона Гесса: G 0 х.р. = fG 0 PCl5– (fG 0 PCl3+ fG 0 Cl2) G 0 х.р. = -305,10-(-267,98+0) = -37,12 кДж Через энтальпии и энтропии: G 0 х.р. =Н 0 х.р. - ТS 0 х.р. =-87,87-298*(-0,17022) = -37,14 кДж G 0 х.р. < 0, реакция протекает в прямом направлении. 5. так как  0 х.р. < 0 и S 0 х.р. < 0, при низких температурах реакция протекает в прямом направлении, а при высоких – в обратном

При ответах на вопросы задания 1 можно допустить, что: а) rН 0 Т и rS 0 Т не зависят от температуры (rc 0 р298=0); б) ко всем газообразным компонентам системы применимы законы идеальных газов

При ответах на вопросы задания 1 можно допустить, что: а) rН 0 Т и rS 0 Т не зависят от температуры (rc 0 р298=0); б) ко всем газообразным компонентам системы применимы законы идеальных газов

При ответах на вопросы задания 1 можно допустить, что: а) rН 0 Т и rS 0 Т не зависят от температуры (rc 0 р298=0); б) ко всем газообразным компонентам системы применимы законы идеальных газов