До решения задачи необходимо ответить на следующие вопросы: 1)Что определяет направление течения реакции между электролитами? В каких случаях они идут необратимо, а в каких - обратимо? (Решение → 29300)

Заказ №38742

До решения задачи необходимо ответить на следующие вопросы: 1)Что определяет направление течения реакции между электролитами? В каких случаях они идут необратимо, а в каких - обратимо? 2) Сформулируйте правило написания ионно-молекулярных уравнений. Какими таблицами следует пользоваться при их написании? Закончите молекулярные и запишите ионно-молекулярные уравнения реакций, указанных в таблице 38. Реакции гидролиза напишите по стадиям и vкажите возможный интервал рН. a) Fe(OH)3 + HNO3 -> 826 b) Pb(NO3)2 + Na3PO4 -> c) Al2(SO4)3 + H2O -> d) K2SiO3 + H2O ->

Решение:

Направление течения реакции зависит от образующихся продуктов реакции. Если в результате реакции образуется малорастворимое вещество, газообразное вещество, изменяется цвет, образуется вода, тогда реакция протекает необратимо. В остальных случаях реакции обратимы. 1. Составляется молекулярное уравнение реакции. Формулы веществ записываются в соответствии с правилом валентности. Рассчитываются (если необходимо) коэффициенты в соответствии с законом сохранения массы веществ. 2. Составляется полное ионно-молекулярное уравнение. В молекулярной форме следует записывать малорастворимые и газообразные вещества, а также слабые электролиты (табл. 1). Все эти вещества или не образуют в растворах ионов, или образуют их очень мало. В видеионов записывают сильные кислоты и основания, а также растворимые соли. Эти электролиты существуют в растворе в виде ионов, но не молекул. 3. Составляется сокращённое ионно-молекулярное уравнение.Ионы, которые в ходе реакции не изменяются, сокращаются. Полученное уравнение показывает суть реакции. Таблица 1 Растворимость солей кислот и оснований в воде