Вычислите ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором активности ионов Ag+ и Cd2+ соответственно равны 0,1 и 0,005 моль/л. (Решение → 29303)

Заказ №38763

Вычислите ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором активности ионов Ag+ и Cd2+ соответственно равны 0,1 и 0,005 моль/л. Напишите уравнения реакции, протекающей при работе данного гальванического элемента, вычислите изменение энергии Гиббса и составьте схему гальванического элемента. T=298 . Значения стандартных потенциалов электродов приведены в таблице 3. Ответ: Дано: а(Ag+ ) = 0.1 моль/л a(Cd+2) = 0.005 моль/л Т = 298К

Решение:

Согласно табличным данным, стандартные электродные потенциалы равны: Е°( Ag+ /Ag) = 0.799 В Е°( Cd+2/Cd) = -0.403 В На аноде протекает процесс окисления кадмия: Cd — 2е– = Cd2+ На катоде: Ag+ + 1е– = Ag Суммарное уравнение реакции, протекающей в серебряно-кадмиевом гальваническом элементе, можно представить так: Cd + 2Ag+ = Cd2+ + 2AgВычислите ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором активности ионов Ag+ и Cd2+ соответственно равны 0,1 и 0,005 моль/л.