Fе3О4(т) + СО(г) ↔ Fе(т) + СО2(г); 7600 С Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. (Решение → 32894)

Заказ №38785

Fе3О4(т) + СО(г) ↔ Fе(т) + СО2(г); 7600 С

Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.

Решение:

Fе3О4(т) + 4СО(г) ↔ 3Fе(т) + 4СО2(г);

ΔHРЕАКЦ=3ΔH(Fe)+4ΔH(CO2Г)-4ΔH(СOГ)-ΔH(Fe3O4)=-4*393,5+4*110,52+1117,13=- 14,79 кДж

ΔSРЕАКЦ=3ΔS(Fe)+4ΔS(CO2Г)-4ΔS(СOГ)-ΔS(Fe3O4)=3*27,15+4*213,67-4*197,54- 146,19=-0,22 Дж/К

7600С=1033 К

Fе3О4(т) + СО(г) ↔ Fе(т) + СО2(г); 7600 С Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре.

Fе3О4(т) + СО(г) ↔ Fе(т) + СО2(г); 7600 С Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре.

Fе3О4(т) + СО(г) ↔ Fе(т) + СО2(г); 7600 С Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре.