Газофазная реакция SO2+ 1/2 O2FSO3 , являющаяся стадией получения серной кислоты описывается кинетическим уравнением r=k[SO2] 2 [O2]. Как изменится скорость этой реакции, протекающей при соотношении реагентов [SO2] :[O2]=2:1, (Решение → 31749)

Заказ №38836

Газофазная реакция SO2+ 1/2 O2FSO3 , являющаяся стадией получения серной кислоты описывается кинетическим уравнением r=k[SO2] 2 [O2]. Как изменится скорость этой реакции, протекающей при соотношении реагентов [SO2] :[O2]=2:1, если: а) увеличить избыток SO2 по отношению к О2 б) увеличить избыток О2 по отношению к стехиометрическому количеству SO2?

Решение:

Принцип Ле Шателье — Брауна (1884 г.) — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия. Анри Ле Шателье (Франция) сформулировал этот термодинамический принцип подвижного равновесия, позже обобщённый Карлом Брауном. Влияние концентрации на состояние равновесия подчиняется следующим правилам:  При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции;  При повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ. Следовательно, для данной гомогенной (все вещества находятся в одной - газовой фазе) реакции SO2+ 1/2 O2FSO3

Газофазная реакция SO2+ 1/2 O2FSO3 , являющаяся стадией получения серной кислоты описывается кинетическим уравнением r=k[SO2] 2 [O2]. Как изменится скорость этой реакции, протекающей при соотношении реагентов [SO2] :[O2]=2:1,