Химическое равновесие реакции СО2 + Н2 = СО + Н2О установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): С(СО2) = 7; С(Н2) = 5; С(СО) = 10; С (Н2О)= 14. Равновесие системы было нарушено из-за уменьшения концентрации Н2О до 11 моль/л. (Решение → 41437)
Заказ №49750
Химическое равновесие реакции СО2 + Н2 = СО + Н2О установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): С(СО2) = 7; С(Н2) = 5; С(СО) = 10; С (Н2О)= 14. Равновесие системы было нарушено из-за уменьшения концентрации Н2О до 11 моль/л. Вычислите равновесные концентрации веществ после сдвига равновесия.
Решение:
Выражение константы равновесия: 2 2 2 [ ][ ] 10 14 4 [ ] ] [ 7 5 СО Н О К СО Н При уменьшении концентрации продуктов реакции равновесие, согласно принципа Ле Шателье (если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в направлении, которое ослабляет эффект внешнего воздействия) должно сместится вправо – в сторону увеличения концентрации продуктов реакции. Пусть концентрация продуктов реакции увеличится на х моль/л, тогда концентрации исходных веществ уменьшатся на х моль/л.
- Заполните таблицу 12. Определите, насколько увеличится ВНП в результате данных производственных процессов. Таблица 12 Стадия производства Выручка от продажи, р. Стоимость промежуточных продуктов, р. Добавленная стоимость, р. Производство кожи 800
- Функция спроса товара В имеет вид Q=108-2Р, где Q – объем спроса, тыс.шт., Р – цена за единицу продукции, ден.ед. Функция средних переменных издержек задана формулой AVC=12+4Q, где AVС – величина средних переменных затрат, ден.ед., Q – объем выпуска. Определите равновесный выпуск и максимальную прибыль, если постоянные издержки равны 20 ден.ед.
- Функция предложения некоторого товара имеет вид Qs=2P-15, где Qs - величина предложения, шт., Р – цена за единицу товара, ден.ед. Определите ценовую эластичность предложения при цене 10 ден.ед. При какой цене коэффициент эластичности предложения будет равен 2?
- Сколько граммов хлорида натрия нужно растворить в 100 г 15,5% раствора NaCl, чтобы его концентрация стала равной 17,5%?
- Вычислите концентрацию ионов водород(моль/л) в растворе, рОН которого равен 3.
- Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, укажите реакцию среды раствора AlCl3; Na2SO3;Cr2(CO3)3.
- Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения 2 OH- + H2S=S 2- + 2 H2O; H2SiO3 + 2OH-= SiO3 2- + 2 H2O.
- 1.1. Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов? Какой характер могут проявлять оксиды? Составьте эмпирические и эмпирические формулы оксидов: 18 - алюминия;
- Для реакции биохимического разложения диметилформамида (ДМФА) при его начальной концентрации в растворе С0(ДМФА)=2037 мг/л получены следующие данные: Время, ч 2 4 6 8 10 12 14 16 18 С, мг/л 1097 590 317,3 171 92 49,4 26,5 14,2 8 Определить: 1) Порядок реакции: 2) Константу скорости реакции при температуре опыта.
- Для реакции разложения ацетальдегида были получены следующие данные: Т,к 730 790 810 840 k, дм3 /моль‧с 0,035 0,380 0,789 2,170 Вычислить: 1) энергию активации данной реакции: 171 2) константу скорости реакции при Т = 800 К.
- Дать определение понятию «скорость реакции»?
- Константа скорости разложения ацетальдегида: СН3СНО = СН4 + СО при Т = 1000 К равна 145 дм3 /моль‧с. Энергия активации этой реакции равна 184 кДж моль. Определить константу скорости реакции при Т = 910 К.
- Написать кинетические уравнения реакций: 1) Н + Cl2 = НС1 + Cl (бимолекулярная); 2) 2NO + O2 = 2NO2 (сложная); 3) 4NO + O2 = 2N2O5 (многостадийная).
- В определенных условиях скорость образования Н2О: 2H2 + О2 = 2Н2О составила 0,1 моль /дм3 мин (концентрация Н2 и О2 в реакционной смеси поддерживаются постоянными). Определить: 1) сколько молен Н2О образовалось в реакторе объемом 5 дм3 за 5 мин?