Ирина Эланс
Заполните таблицу 12. Определите, насколько увеличится ВНП в результате данных производственных процессов. Таблица 12 Стадия производства Выручка от продажи, р. Стоимость промежуточных продуктов, р. Добавленная стоимость, р. Производство кожи 800 (Решение → 41455)
Заказ №49750
Заполните таблицу 12. Определите, насколько увеличится ВНП в результате данных производственных процессов. Таблица 12 Стадия производства Выручка от продажи, р. Стоимость промежуточных продуктов, р. Добавленная стоимость, р. Производство кожи 800 Выделка кожи 1300 Пошив сапог 2700 Оптовая продажа 3500 Розничная продажа 4500 Итого 12800
Решение:
Добавленная стоимость - это разница между стоимостью проданного товара/услуги и стоимостью материалов, затраченных на его/её производство. Заполним таблицу 12:
- Функция спроса товара В имеет вид Q=108-2Р, где Q – объем спроса, тыс.шт., Р – цена за единицу продукции, ден.ед. Функция средних переменных издержек задана формулой AVC=12+4Q, где AVС – величина средних переменных затрат, ден.ед., Q – объем выпуска. Определите равновесный выпуск и максимальную прибыль, если постоянные издержки равны 20 ден.ед.
- Функция предложения некоторого товара имеет вид Qs=2P-15, где Qs - величина предложения, шт., Р – цена за единицу товара, ден.ед. Определите ценовую эластичность предложения при цене 10 ден.ед. При какой цене коэффициент эластичности предложения будет равен 2?
- Сколько граммов хлорида натрия нужно растворить в 100 г 15,5% раствора NaCl, чтобы его концентрация стала равной 17,5%?
- Вычислите концентрацию ионов водород(моль/л) в растворе, рОН которого равен 3.
- Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, укажите реакцию среды раствора AlCl3; Na2SO3;Cr2(CO3)3.
- Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения 2 OH- + H2S=S 2- + 2 H2O; H2SiO3 + 2OH-= SiO3 2- + 2 H2O.
- Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения Ca(HCO3)2 + HCl → BaCO3 + HNO3→
- Для реакции биохимического разложения диметилформамида (ДМФА) при его начальной концентрации в растворе С0(ДМФА)=2037 мг/л получены следующие данные: Время, ч 2 4 6 8 10 12 14 16 18 С, мг/л 1097 590 317,3 171 92 49,4 26,5 14,2 8 Определить: 1) Порядок реакции: 2) Константу скорости реакции при температуре опыта.
- Для реакции разложения ацетальдегида были получены следующие данные: Т,к 730 790 810 840 k, дм3 /моль‧с 0,035 0,380 0,789 2,170 Вычислить: 1) энергию активации данной реакции: 171 2) константу скорости реакции при Т = 800 К.
- Дать определение понятию «скорость реакции»?
- Константа скорости разложения ацетальдегида: СН3СНО = СН4 + СО при Т = 1000 К равна 145 дм3 /моль‧с. Энергия активации этой реакции равна 184 кДж моль. Определить константу скорости реакции при Т = 910 К.
- Написать кинетические уравнения реакций: 1) Н + Cl2 = НС1 + Cl (бимолекулярная); 2) 2NO + O2 = 2NO2 (сложная); 3) 4NO + O2 = 2N2O5 (многостадийная).
- В определенных условиях скорость образования Н2О: 2H2 + О2 = 2Н2О составила 0,1 моль /дм3 мин (концентрация Н2 и О2 в реакционной смеси поддерживаются постоянными). Определить: 1) сколько молен Н2О образовалось в реакторе объемом 5 дм3 за 5 мин?
- Химическое равновесие реакции СО2 + Н2 = СО + Н2О установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): С(СО2) = 7; С(Н2) = 5; С(СО) = 10; С (Н2О)= 14. Равновесие системы было нарушено из-за уменьшения концентрации Н2О до 11 моль/л.