​​​​​​​Хлор окисляет манганат калия K2MnO4 . Какое соединение при этом получается? Как меняется окраска раствора в результате этой реакции? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции. (Решение → 26403)

Заказ №38836

Хлор окисляет манганат калия K2MnO4 . Какое соединение при этом получается? Как меняется окраска раствора в результате этой реакции? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.

Решение:

1. Составим электронно-ионные уравнения реакции K2MnO4+HCl Запишем уравнение диссоциации манганата калия и соляной кислоты K2MnO4F2K++MnO4 2– HClFH++Cl– 2. Запишем уравнение полуреакции восстановителя. При этом можно пользоваться следующим правилом: восстановитель обычно окисляется до ближайшей устойчивой в данных условиях степени окисления. Для хлора такой ближайшей степенью окисления будет ноль, следовательно, образуется газообразный хлор: Cl Cl2 Материальный баланс достигается в этом случае очень просто: 2Cl Cl2 Для уравнивания заряда отнимем в левой части полуреакции два электрона: 2Cl –2е– = Cl2 0 3. Запишем теперь оба уравнения полуреакций в виде системы уравнений MnO4 2– + 4H3O + 2e– =MnO2 + 6H2O 2Cl –2е– = Cl2 В данном случае число отданных электронов равно числу принятых. Составим электронное уравнение 2Cl –2е– = Cl2 |2|1 – восстановитель процесс окисления Mn6++ 2е Mn4+ |2|1 – окислитель процесс восстановления