Исходя из значений стандартной энергии Гиббса реакций а) СS 2 (ж) + ЗО 2 (г) = СО 2 (г) + 2SO 2 (г); ∆G 0 298 = - 1058 кДж б) А1 2 О з (к) +.2Сr(к) = Сr 2 Оз(к) + 2А1(к); ∆G 0 298 = + 523 кДж в) 2РbS(к) + ЗО 2 (г) = 2РbО(к) + 2SO 2 (г); ∆G 0 298 = - 483 кДж г) Н 2 (г) + 2С(к) + N 2 (г) = 2НСN(ж); ∆G 0 298 = + 252 кДж Определите направление их преимущественного самопроизвольного протекания в закрытой системе. (Решение → 2014)

Заказ №38813

10.Исходя из значений стандартной энергии Гиббса реакций а) СS 2 (ж) + ЗО 2 (г) = СО 2 (г) + 2SO 2 (г); ∆G 0 298 = - 1058 кДж б) А1 2 О з (к) +.2Сr(к) = Сr 2 Оз(к) + 2А1(к); ∆G 0 298 = + 523 кДж в) 2РbS(к) + ЗО 2 (г) = 2РbО(к) + 2SO 2 (г); ∆G 0 298 = - 483 кДж г) Н 2 (г) + 2С(к) + N 2 (г) = 2НСN(ж); ∆G 0 298 = + 252 кДж Определите направление их преимущественного самопроизвольного протекания в закрытой системе.

Решение:

1. Стандартная энтальпия образования ΔНобр – теплота, выделяемая или поглощаемая при образовании 1 моль вещества из простых веществ, его составляющих, при стандартных условиях. Стандартная энтальпия реакции ΔН – изменение энтальпии в ходе химической реакции, определяется по формуле: ΔН = ΔНобр(продуктов) – ΔНобр(реагентов). Если ΔН < 0, то реакция экзотермическая. Если ΔН > 0, то реакция эндотермическая. Закон Гесса: стандартная энтальпия реакции зависит от стандартных энтальпий реагентов и продуктов и не зависит от пути протекания реакции. Самопроизвольно идущие процессы могут быть не только экзотермическими, т. е. процессами с уменьшением энергии (ΔН < 0), но могут быть и эндотермическими процессами, т.е. процессами с увеличением энергии (ΔН > 0). Во всех этих процессах «беспорядок» системы увеличивается. Энтропия S – физическая величина, характеризующая степень беспорядка системы. S – стандартная энтропия, ΔS – изменение стандартной энтропии. Если ΔS > 0, беспорядок растет, если AS < 0, то беспорядок системы уменьшается. Для процессов в которых растет число частиц, ΔS > 0. Для процессов, в которых число частиц уменьшается, ΔS < 0. Самопроизвольно идут процессы с выделением энергии, т. е. для которых ΔН < 0, и с увеличением энтропии, т. е. для которых ΔS > 0. Учет обоих факторов приводит к выражению для энергии Гиббса: G = Н – TS или ΔG = ΔН – Т • ΔS. Реакции, в которых энергия Гиббса уменьшается, т. е. ΔG < 0, могут идти самопроизвольно в прямом направлении. Реакции, в ходе которых энергия Гиббса увеличивается, т. е. ΔG > 0, самопроизвольно не идут в прямом направлении. Условие ΔG = 0 значит, что между продуктами и реагентами установилось равновесие. При низкой температуре, когда величина Т близка к нулю, идут лишь экзотермические реакции, так как TΔS – мало и ΔG = ΔН < 0.

Исходя из значений стандартной энергии Гиббса реакций а) СS 2 (ж) + ЗО 2 (г) = СО 2 (г) + 2SO 2 (г); ∆G 0 298 = - 1058 кДж б) А1 2 О з (к) +.2Сr(к) = Сr 2 Оз(к) + 2А1(к); ∆G 0 298 = + 523 кДж в) 2РbS(к) + ЗО 2 (г) = 2РbО(к) + 2SO 2 (г); ∆G 0 298 = - 483 кДж г) Н 2 (г) + 2С(к) + N 2 (г) = 2НСN(ж); ∆G 0 298 = + 252 кДж Определите направление их преимущественного самопроизвольного протекания в закрытой системе.

Исходя из значений стандартной энергии Гиббса реакций а) СS 2 (ж) + ЗО 2 (г) = СО 2 (г) + 2SO 2 (г); ∆G 0 298 = - 1058 кДж б) А1 2 О з (к) +.2Сr(к) = Сr 2 Оз(к) + 2А1(к); ∆G 0 298 = + 523 кДж в) 2РbS(к) + ЗО 2 (г) = 2РbО(к) + 2SO 2 (г); ∆G 0 298 = - 483 кДж г) Н 2 (г) + 2С(к) + N 2 (г) = 2НСN(ж); ∆G 0 298 = + 252 кДж Определите направление их преимущественного самопроизвольного протекания в закрытой системе.

Исходя из значений стандартной энергии Гиббса реакций а) СS 2 (ж) + ЗО 2 (г) = СО 2 (г) + 2SO 2 (г); ∆G 0 298 = - 1058 кДж б) А1 2 О з (к) +.2Сr(к) = Сr 2 Оз(к) + 2А1(к); ∆G 0 298 = + 523 кДж в) 2РbS(к) + ЗО 2 (г) = 2РbО(к) + 2SO 2 (г); ∆G 0 298 = - 483 кДж г) Н 2 (г) + 2С(к) + N 2 (г) = 2НСN(ж); ∆G 0 298 = + 252 кДж Определите направление их преимущественного самопроизвольного протекания в закрытой системе.

Исходя из значений стандартной энергии Гиббса реакций а) СS 2 (ж) + ЗО 2 (г) = СО 2 (г) + 2SO 2 (г); ∆G 0 298 = - 1058 кДж б) А1 2 О з (к) +.2Сr(к) = Сr 2 Оз(к) + 2А1(к); ∆G 0 298 = + 523 кДж в) 2РbS(к) + ЗО 2 (г) = 2РbО(к) + 2SO 2 (г); ∆G 0 298 = - 483 кДж г) Н 2 (г) + 2С(к) + N 2 (г) = 2НСN(ж); ∆G 0 298 = + 252 кДж Определите направление их преимущественного самопроизвольного протекания в закрытой системе.