Ирина Эланс
Используя следствие из закона Авогадро, рассчитать количество молекул CO2, которое образуется в зоне горения; Дано: V=25 м 3 Р=95865 Па Т=1050К М (C2H2)=50г/моль (см. п.1) Найти: N (СО2)- ? (Решение → 22667)
Заказ №38812
Используя следствие из закона Авогадро, рассчитать количество молекул CO2, которое образуется в зоне горения; Дано: V=25 м 3 Р=95865 Па Т=1050К М (C2H2)=50г/моль (см. п.1) Найти: N (СО2)- ?
Решение:
Закон Авогадро гласит: При одинаковых условиях (температуре, давлении) в равных объемах любых газов содержится одинаковое число молекул. Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объём. При нормальных условиях (00C = 273 К, 1 атм = 101,3 кПа) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Этот объем называется молярным объемом газа (Vm=22,4 л/моль).
- На основе результатов, полученных в задании 30, и данных табл. 34 рассчитать параметры системы управления запасами с фиксированным размером заказа (порядок расчетов приведен в табл. 35). Нарисовать графическую модель работы системы управления запасами с фиксированным размером заказа: – без сбоев в поставках; – с одной задержкой в поставках, дефицит не допускается. Принять в расчетах 226 рабочих дней в году.
- Рассчитать pH 15 см3 раствора 0,15 м ацетата калия после добавления к нему 20 см3 0,05 м раствора соляной кислоты.
- Навеску цветного сплава массой 1,442 г растворили и путем электролиза при постоянной силе тока I = 0,15 А за 50 минут выделили полностью на катоде медь и на аноде свинец в виде диоксида свинца. Определить массовую долю меди и свинца в сплаве, если выход по току составлял 100 %.
- Какой объем 4 н. раствора гидроксида калия требуется для взаимодействия при нагревании с 1,6 л 43%-ного раствора сульфата аммония (ρ = 1,2 г/см3 )? Вычислите объем, который занимает выделившийся аммиак (н.у.)
- Константа скорости реакции SО2 (г) + Cl2 (г) ↔ SO2Cl2 (г) + Q при некоторой температуре равна 0,15. Начальная концентрация оксида серы (IV) была [SО2]о = 0,85 моль/л, а хлора [Cl2]0 = 0,4 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и скорость через некоторое время, за которое концентрация продукта стала равна 0,3 моль/л.
- Используя закон объёмных отношений определить объём О2, который расходуется при горении заданного газообразного вещества (горение полное); Дано: V=25 м 3 Р=95865 Па Т=1050К Найти: V(O2)- ?
- Рассчитать среднюю цену 1 кг яблок, проданных на разных рынках, согласно объемам реализованной продукции в стоимостном выражении и ценам 1 кг яблок на каждом рынке, используя данные, представленные в таблице. Рынок Объем реализованной продукции, руб.(Об) Цена 1 кг яблок на каждом рынке, руб.
- 14. Уравнение Фрейндлиха, его анализ, условия применения, изотерма адсорбции. Определение постоянных в уравнении Фрейндлиха.
- Анализ цельного сырья «корни алтея лекарственного» в соответствии с ГФ XI т.2 (ст.64 стр.343) II. 1) Зарисовать образец готового сырья, провести макроскопический анализ по внешним признакам; 2) Зарисовать и описать микропрепарат, диагностические признаки сырья; 3) Описать проведение качественных реакций на слизь и крахмал; 4) По итогам проведенного анализа дать заключение о соответствии (соответствует или не соответствует) ЛРС требованиям статьи (указать №) ГФ XI по морфолого-анатомическим признакам и качественным реакциям.
- Инвестиционный проект предполагает инвестирование 1000 тыс. руб. и получение затем денежных поступлений в течении шести лет по 250 тыс. руб. Определить период окупаемости графическим и формульным способом и сделать вывод о принятии проекта, если инвестор принимает проекты со сроком окупаемости не более 4-х лет.
- К 40 г 12%-ного раствора серной кислоты добавили 4 г оксида серы (VI) Вычислите массовую долю вещества в новом растворе
- Сколько миллилитров 0,1 м раствора уксусной кислоты нужно внести в 0,1 м раствор ацетата натрия для приготовления 1000 см3 буферного раствора с pH = 4? (Кд = 1,74 10-5 ).
- Вычислить константу равновесия реакции 2 SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2 SО3 (г) + Q если в реактор объемом 6 л при некоторой температуре поместили по 2,16 моль исходных веществ, а к моменту наступлению равновесия израсходовалось 56 % окcида серы (IV). Как сместится равновесие этой реакции, если а) повысить давление в системе; б) повысить температуру; в) повысить концентрацию кислорода; г) отводить продукт реакции?
- Вопросы заданий 1. Описать положение элемента (А) в периодической системе Д.И. Менделеева.