Ирина Эланс
Используя закон объёмных отношений определить объём О2, который расходуется при горении заданного газообразного вещества (горение полное); Дано: V=25 м 3 Р=95865 Па Т=1050К Найти: V(O2)- ? (Решение → 22673)
Заказ №38812
Используя закон объёмных отношений определить объём О2, который расходуется при горении заданного газообразного вещества (горение полное); Дано: V=25 м 3 Р=95865 Па Т=1050К Найти: V(O2)- ?
Решение:
Реакция горения этина 2C2H2+5O2®4CO2+2H2O C2H2+5/2O2®2CO2+H2O Закон объемных отношений: При одинаковых внешних условиях (Р, Т) объемы газов, вступающих в химические реакции, и объемы газов, образующихся в результате реакции, относятся между собой как небольшие «целые числа».
- Рассчитать среднюю цену 1 кг яблок, проданных на разных рынках, согласно объемам реализованной продукции в стоимостном выражении и ценам 1 кг яблок на каждом рынке, используя данные, представленные в таблице. Рынок Объем реализованной продукции, руб.(Об) Цена 1 кг яблок на каждом рынке, руб.
- По значениям квантовых чисел “последнего” электрона электронной формулы (n = 4, l = 1, ml = 0, ms= +1/2) определить положение данного элемента в периодической системе. Привести электронно-графическую формулу валентного слоя этого элемента, показать с помощью этой формулы возможные состояния возмущения данного атома, его ионы. Привести формулы оксидов и гидратных соединений.
- Рассчитать pH раствора, полученного смешиванием 20 см3 0,025 м серной кислоты и 15 см 0,030 м раствора гидроксида калия
- В соответствии со своим вариантом рассчитать оптимальную величину партии поставки материальных ресурсов на основании исходных данных, представленных в табл. 32. Общая месячная потребность в сырье и материалах R, т – 19 Независимые от количества заказов расходы F – 140
- 1) Записать латинские и русские названия сырья, производящего растения и семейства; 2) Рассмотреть гербарий производящего растения. Описать признаки отличия от брусники, голубики, толокнянки; 3) Изучить разрешенные и запрещенные НД примеси плодов других растений, описать их отличительные признаки в виде таблицы; 4) Записать химический состав сырья, лекарственные формы, применение; 5) Выписать рецепт на лекарственную форму, получаемую из сырья черники.
- 63. Постройте диаграмму кипения для смеси №2 и определите результат фракционной перегонки раствора, содержащего 60% СН3ОН и 40% С6Н6.
- Закончите уравнения реакций. Составьте ионноэлектронные и ионно-молекулярные уравнения для тех реакций, где это необходимо. 130. NО2 + NaOHразб→; PCI5 + NaOHразб→; Sb2O3 + H2 t As + H2SO4конц t NaBiO3 + Mn
- Вопросы заданий 1. Описать положение элемента (А) в периодической системе Д.И. Менделеева.
- Используя следствие из закона Авогадро, рассчитать количество молекул CO2, которое образуется в зоне горения; Дано: V=25 м 3 Р=95865 Па Т=1050К М (C2H2)=50г/моль (см. п.1) Найти: N (СО2)- ?
- На основе результатов, полученных в задании 30, и данных табл. 34 рассчитать параметры системы управления запасами с фиксированным размером заказа (порядок расчетов приведен в табл. 35). Нарисовать графическую модель работы системы управления запасами с фиксированным размером заказа: – без сбоев в поставках; – с одной задержкой в поставках, дефицит не допускается. Принять в расчетах 226 рабочих дней в году.
- Рассчитать pH 15 см3 раствора 0,15 м ацетата калия после добавления к нему 20 см3 0,05 м раствора соляной кислоты.
- Навеску цветного сплава массой 1,442 г растворили и путем электролиза при постоянной силе тока I = 0,15 А за 50 минут выделили полностью на катоде медь и на аноде свинец в виде диоксида свинца. Определить массовую долю меди и свинца в сплаве, если выход по току составлял 100 %.
- Какой объем 4 н. раствора гидроксида калия требуется для взаимодействия при нагревании с 1,6 л 43%-ного раствора сульфата аммония (ρ = 1,2 г/см3 )? Вычислите объем, который занимает выделившийся аммиак (н.у.)
- Константа скорости реакции SО2 (г) + Cl2 (г) ↔ SO2Cl2 (г) + Q при некоторой температуре равна 0,15. Начальная концентрация оксида серы (IV) была [SО2]о = 0,85 моль/л, а хлора [Cl2]0 = 0,4 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и скорость через некоторое время, за которое концентрация продукта стала равна 0,3 моль/л.