Заказ №38812

Какое значение имеет: а) орбитальное квантовое число для энергетических подуровней, емкость которых равна 10 и 14; б) главное квантовое число для энергетических уровней, емкость которых равна 32, 50, 72 электрона? Составьте электронную и электронно-графическую формулу галогенов 4, 5, 6 периодов.

Решение:

Движение электрона в атоме носит вероятностный характер. Около ядерное пространство, в котором с наибольшей вероятность (90-95%) может находиться электрон, называется атомной орбиталью (АО). Атомная орбиталь, как любая геометрическая фигура, характеризуется тремя параметрами (координатами), получившими название квантовых чисел (n, l, ml). Квантовые числа принимают не любые, а определенные дискретные (прерывные) значения. Значения квантовых чисел различаются на единицу. Квантовые числа определяют размер (n) , форму (l) и ориентацию атомной орбитали в пространстве(ml). Занимая ту или иную атомную орбиталь, электрон образует электронное облако, которое у электронов одного и того же атома может иметь различную форму (см. рис.1) Рис.1 Формы атомных орбиталей (АО) Формы электронных облаков аналогичны АО. Их также называют электронными или атомными орбиталями. Электронное облако характеризуется четырьмя квантовыми числами (n, l, ml и ms). Эти квантовые числа связаны с физическими свойствами электрона: 83 Главное квантовое число n принимает значения 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7, соответствующие электронным уровням (слоям) К, L, M, N, О, Р и Q, совпадает с номером периода, в котором находится элемент, и характеризует энергетический (квантовый) уровень электрона. Орбитальное (побочное, азимутальное) квантовое число l принимает значения в зависимости от числа n: l = (n – 1). Число l характеризует момент количества движения , то есть энергетический подуровень (подслой). Подуровень – пространство, где расположены электроны с определенными набором n и l. Подуровни данного уровня обозначаются в зависимости от числа l: s – если l = 0, p – если l = 1, d – если l = 2, f – если l = 3 Орбиталь (часть подуровня) – пространство, где расположены электроны (не более двух) с определенными n, l, m1. Подуровень содержит 2l+1 орбиталь. Магнитное квантовое число m1 характеризует ориентацию орбитального магнитного момента, равного l, в пространстве относительно внешнего магнитного поля и принимает значения: – l,…-1, 0, 1,…l, т. е. всего (2l + 1) значение. Магнитное спиновое число ms характеризует ориентацию собственного магнитного момента электрона –спин - s, равного ½, относительно внешнего магнитного поля и принимает два значения: +½ и _½. Спин электрона возникает за счёт вращения электрона вокруг собственной оси. Электроны в атоме должны отличаться хотя бы одним квантовым числом (принцип Паули), поэтому в АО могут находиться не более двух электронов, отличающихся своими спинами. В таблице 1 приведены значения и обозначения квантовых чисел, а также число электронов на соответствующем энергетическом уровне и подуровне.