Кинетические измерения показали, что реакция 2 2 2NO O 2NO   имеет третий порядок. В начальный момент концентрации исходных веществ равны  0 NO и  2 0 O . Спустя некоторый промежуток времени t концентрации исходных веществ уменьшаются на NO и O2  и становятся равными NO и O2  , вследствие чего скорость реакции уменьшается. (Решение → 35508)

Заказ №38834

Кинетические измерения показали, что реакция 2 2 2NO O 2NO   имеет третий порядок. В начальный момент концентрации исходных веществ равны  0 NO и  2 0 O . Спустя некоторый промежуток времени t концентрации исходных веществ уменьшаются на NO и O2  и становятся равными NO и O2  , вследствие чего скорость реакции уменьшается. 1) Запишите выражение для скорости данной реакции (закон действующих масс для химической кинетики); 2) на основании известных данных о концентрациях участников реакции (табл. 4) вычислите, во сколько раз уменьшилась начальная скорость реакции спустя время t.

Решение:

Порядок реакции, понятие кинетики химической. Порядок реакции определяется как сумма показателей степеней n1 и n2 в уравнении , (1) выражающем зависимость скорости реакции r от концентраций [A1] и [А2] исходных веществ (k — константа скорости). Реакция с n1 + n2 = 3 и т.д. называется реакцией 3-го порядка. Отдельный показатель степени в уравнении (1) называется порядком реакции по соответствующему веществу. У простых реакций скорость в одном направлении, согласно действующих масс закону, подчиняется уравнению (1), а n1 и n2 совпадают с числом молекул веществ A1 и А2, участвующих в элементарном акте реакции. 1. Запишем по закону действующих масс выражения для начальной и конечной скоростей реакции: 2 2 2NO O 2NO   Для заданной реакции скорость υ0 = k [NO] 2 0 [O2]0; υ1 = k [NO] 2 [O2]

Кинетические измерения показали, что реакция 2 2 2NO O 2NO   имеет третий порядок. В начальный момент концентрации исходных веществ равны  0 NO и  2 0 O . Спустя некоторый промежуток времени t концентрации исходных веществ уменьшаются на NO и O2  и становятся равными NO и O2  , вследствие чего скорость реакции уменьшается.

Кинетические измерения показали, что реакция 2 2 2NO O 2NO   имеет третий порядок. В начальный момент концентрации исходных веществ равны  0 NO и  2 0 O . Спустя некоторый промежуток времени t концентрации исходных веществ уменьшаются на NO и O2  и становятся равными NO и O2  , вследствие чего скорость реакции уменьшается.

Кинетические измерения показали, что реакция 2 2 2NO O 2NO   имеет третий порядок. В начальный момент концентрации исходных веществ равны  0 NO и  2 0 O . Спустя некоторый промежуток времени t концентрации исходных веществ уменьшаются на NO и O2  и становятся равными NO и O2  , вследствие чего скорость реакции уменьшается.