Комплексные соединения. Центральный атом, координационное число, лиганды. Внутренняя и внешняя сферы. Хелаты. Использование реакций комплексообразования в титриметрии. (Решение → 43515)
Заказ №63137
Комплексные соединения. Центральный атом, координационное число, лиганды. Внутренняя и внешняя сферы. Хелаты. Использование реакций комплексообразования в титриметрии.
Решение:
Комплексные соединения состоят из комплексообразователя и лигандов, образующих внутреннюю сферу, и внешней сферы, состоящей из ионов, которые компенсируют заряд внутренней сферы. Комплексообразователь (центральный атом) - атом или ион, который является акцептором электронных пар, предоставляя свободные атомные орбитали, и занимает центральное положение в комплексном соединении. Роль комплексообразователя в основном выполняют атомы или ионы d- и f-металлов, так как они имеют много свободных атомных орбиталей на валентном уровне и достаточно большой положительный заряд ядра, за счет которого способны притягивать электронные пары доноров. Число свободных атомных орбиталей, предоставляемых комплексообразователем, определяет его координационное число. Значение координационного числа комплексообразователя зависит от многих факторов, но обычно оно равно удвоенному заряду иона комплексообразователя. Наиболее характерными координационными числами являются 2, 4 и 6. В комплексных соединениях комплексообразователь связан с лигандами. Лиганды - молекулы или ионы, которые являются донорами электронных пар и непосредственно связаны с комплексообразователем. Обычно лигандами являются ионы или молекулы, содержащие неподеленные (свободные) электронные пары или достаточно подвижные π-электронные пары
- Водородный показатель (рН). Шкала рН. Расчет рН в растворах сильных кислот и оснований. Примеры. Окраска основных индикаторов в различных средах
- Способы выражения концентраций растворов. Массовая доля, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр. Расчет навески для приготовления растворов разной концентрации (примеры)
- Поведение бихромата калия в трех средах. Использование бихромата калия в количественном химическом анализе (титриметрия). Выбор среды, преимущества и недостатки метода
- Поведение перманганата калия в трех средах. Использование перманганата калия в количественном химическом анализе (титриметрия). Выбор среды, преимущества и недостатки метода
- Окислительные свойства кислот. Отношение к металлам. Влияние концентрации кислоты и активности металла на продукты реакции
- Окислительно-восстановительные реакции. Понятие окислителя и восстановителя. Типичные окислители и восстановители. Окислительновосстановительная двойственность
- Гидролиз солей (соль сильного основания и слабой кислоты, соль слабого основания и сильной кислоты, соль слабого основания и слабой кислоты, соль сильного основания и сильной кислоты)
- Водородный электрод имеет раствор с рН = 1. Насколько изменится потенциал электрода, если раствор нейтрализовать до рН = 7
- Для водного раствора К2SO4 напишите уравнения процессов, идущих на графитовых электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока 1А в течение времени 1,5 час
- ЭДС гальванического элемента, составленного из двух водородных электродов, равна 272 мВ. Чему равен водородный показатель (рН) раствора, в который погружен анод, если катод погружен в раствор с рН=1
- Изделия, эксплуатируемые в жестких коррозионных условиях, покрывают слоем металлического цинка толщиной в 30 мкм. Рассчитайте расход электроэнергии для покрытия таким слоем поверхности изделия общей площадью 2 м2 , учитывая, что выход по току равен 0,60, а оцинковывание проводится из раствора ZnSO4 при напряжении 4,0 В
- Антифризами называют растворы с пониженной температурой замерзания, применяемые в системе охлаждения автомобилей. Широкое применение находят растворы этиленгликоля C2H4(ОH)2. При какой температуре будет
- Написать уравнение получения полистирола. (Написать области его применения, опираясь на его свойства: полупрозрачный, эластичный, обладает высокими -механическими и диэлектрическими свойствами, коррозионно-стойкий
- Первичная и вторичная диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости и константа устойчивости. Применение реакций комплексообразования в качественном анализе (реакции иона Fe3+ с роданидом и Cu2+ с аммиаком)