Поведение бихромата калия в трех средах. Использование бихромата калия в количественном химическом анализе (титриметрия). Выбор среды, преимущества и недостатки метода (Решение → 43500)

Заказ №63137

Поведение бихромата калия в трех средах. Использование бихромата калия в количественном химическом анализе (титриметрия). Выбор среды, преимущества и недостатки метода.

Решение:

Дихромат и хромат калия как окислители K2Cr2O7 (кислая и нейтральная среда), K2CrO4 (щелочная среда) + восстановители → всегда получается Cr+3 кислая среда Cr2O7 2- + H+→ Cr3+ CrO4 2- + H+→ Cr3+ нейтральная среда щелочная среда Соли тех кислот, которые участвуют в реакции: CrCl3, Cr2(SO4)3 Cr(OH)3 K3[Cr(OH)6] в растворе, K3CrO3 или KCrO2 в расплаве К2Сг2О7 + 3K2SО3 + 4H2SО4 → Cr2 (SО4)3 + 4K2SO4 + 4Н2О 2K2CrO4 + 8H2O + 6KI → 2Cr(OH)3 +3I2 + 10KOH K2Cr2O7 + 3К2SO3 +4H2O→ 3К2SO4+ 2Cr(OH)3+2KOH K2Cr2O7 + 2KOH →2K2CrO4 + H2O Хроматометрия − метод окислительно-восстановительного титрования,