Окислительные свойства кислот. Отношение к металлам. Влияние концентрации кислоты и активности металла на продукты реакции (Решение → 43505)

Заказ №63137

Окислительные свойства кислот. Отношение к металлам. Влияние концентрации кислоты и активности металла на продукты реакции.

Решение:

При взаимодействии металлов с разбавленными кислотами (за исключением разбавленной азотной кислоты) окислителем является ион водорода H+ . К числу таких кислот, содержащих в качестве окислителя ион H+ , относятся кислоты, не содержащие кислорода в анионе (бескислородные кислоты): HF, HCl, HBr, HJ, H2S, H2Se, H2Te или кислоты с устойчивыми анионами, имеющие низкие окислительно-восстанови-тельные потенциалы (H2СO3, H3ВO3, H3РO4 и др.), а также разбавленная серная кислота H2SO4. Разбавленные кислоты, содержащие в качестве окислителя только ионы водорода H+ , могут взаимодействовать с относительно сильными восстановителями. В таких кислотах растворяются только металлы, окислительно-восстановительный потенциал которых ниже потенциала водородного электрода 2H+ /H2, то есть с металлами, стоящими в ряду стандартных потенциалов левее водорода: Fe + H2SO4 (разб) = FeSO4 + H2 Окислительные свойства кислот, обусловленные анионом кислоты, проявляются более сложно, так как в большинстве случаев элемент, образующий анион кислоты, может восстанавливаться до разных степеней окисления.