Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Mg + Cd2+ ↔ Mg2+ + Cd, если активность ионов магния aMg2+ = 0,01 моль/л, а ионов кадмия aCd2+ = 0,1 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов (Решение → 43496)

Заказ №63137

Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Mg + Cd2+ ↔ Mg2+ + Cd, если активность ионов магния aMg2+ = 0,01 моль/л, а ионов кадмия aCd2+ = 0,1 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов.

Решение:

Стандартные потенциалы: Е(Mg)=-2.363В, Е(Cd)=-0,403В Потенциалы электродов рассчитаем по уравнению Нернста: 0 2 0 2 0,059 0,059 lg ( ) 2.363 lg0,01 2.422 . 2 2 0,059 0,059 lg ( ) 0.403 lg0.1 0.433 .

Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Mg + Cd2+ ↔ Mg2+ + Cd, если активность ионов магния aMg2+ = 0,01 моль/л, а ионов кадмия aCd2+ = 0,1 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов

Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Mg + Cd2+ ↔ Mg2+ + Cd, если активность ионов магния aMg2+ = 0,01 моль/л, а ионов кадмия aCd2+ = 0,1 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов

Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Mg + Cd2+ ↔ Mg2+ + Cd, если активность ионов магния aMg2+ = 0,01 моль/л, а ионов кадмия aCd2+ = 0,1 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов