Ирина Эланс
Условия протекания реакций в растворах электролитов (примеры) (Решение → 43512)
Заказ №63137
Условия протекания реакций в растворах электролитов (примеры).
Решение:
Реакции, протекающие в растворах между электролитами, называются реакциями ионного обмена. (Реакции ионного обмена – это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов). Реакции обмена в растворах электролитов протекают в направлении связывания ионов. Итак, реакции ионного обмена протекают до конца, если:
- Чем обусловлена временная жесткость воды? Какими методами можно устранить избыточную временную жесткость воды? Напишите необходимые уравнения химических реакций. Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция
- Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на медных электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли KI в атмосфере воздуха, при активности ионов калия
- Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Mg + Cd2+ ↔ Mg2+ + Cd, если активность ионов магния aMg2+ = 0,01 моль/л, а ионов кадмия aCd2+ = 0,1 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов
- Вычислите константу и степень гидролиза при t = 25 ℃ для 0,1 М и 0,001 М растворов 𝐙𝐧𝐂𝐥𝟐 и 𝐍𝐚𝐍𝐎𝟐. Напишите молекулярное и ионномолекулярное уравнения гидролиза. Используя КГ и h первой ступени, определите, при каких
- Объяснить что такое: а) кривая титрования и в каких координатах она строится; б) скачок титрования, его положение на кривой титрования, для какой допустимой погрешности обычно проводят расчет скачка; в) точка эквивалентности
- Влияние процесса протонирования на растворимость осадка. Вывести формулу для расчета растворимости CaC2O4 при pH = 2. (К0 (CaC2O4) = 2,3·10-9 ; К1(H2C2O4) = 5,6·10- 2 ; К2(H2C2O4) = 5,4·10-5 ). Выполнить расчет и сравнить
- Классификация методов титриметрического анализа по способу титрования. Сущность прямого, обратного титрования и титрования заместителя
- Водородный показатель (рН). Шкала рН. Расчет рН в растворах сильных кислот и оснований. Примеры. Окраска основных индикаторов в различных средах
- Способы выражения концентраций растворов. Массовая доля, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр. Расчет навески для приготовления растворов разной концентрации (примеры)
- Поведение бихромата калия в трех средах. Использование бихромата калия в количественном химическом анализе (титриметрия). Выбор среды, преимущества и недостатки метода
- Поведение перманганата калия в трех средах. Использование перманганата калия в количественном химическом анализе (титриметрия). Выбор среды, преимущества и недостатки метода
- Окислительные свойства кислот. Отношение к металлам. Влияние концентрации кислоты и активности металла на продукты реакции
- Окислительно-восстановительные реакции. Понятие окислителя и восстановителя. Типичные окислители и восстановители. Окислительновосстановительная двойственность
- Гидролиз солей (соль сильного основания и слабой кислоты, соль слабого основания и сильной кислоты, соль слабого основания и слабой кислоты, соль сильного основания и сильной кислоты)