Заказ №38777

10.8 Ковалентная связь. Типы ковалентной связи. Строение связи. На примере пропана с помощью атомных орбиталей показать природу связи в этом соединении. Все ли связи в пропане равноценны?

Решение:

Ковалентная связь – это связь, возникающая между атомами за счёт образования общих электронных пар. Она образуется в результате перекрывания электронных облаков атомов, сопровождающегося выделением энергии.

Ковалентная связь – химическая связь, возникшая в результате образования общих для взаимодействующих атомов электронных пар. Типы ковалентных связей:

- Неполярная (ковалентная химическая связь, образующаяся между атомами с одинаковой электроотрицательностью за счет общих электронных пар. В молекулах с неполярной ковалентной связью центры положительных и отрицательных зарядов совпадают).

- Полярная (ковалентная связь, образованная атомами, электроотрицательности которых незначительно отличаются. Центры положительных и отрицательных зарядов в молекулах с полярной ковалентной связью не совпадают. Электронное облако смещенно к атому с большей электроотрицательностью).

Если связь осуществляется одной общей электронной парой – возникает одинарная связь, перекрывание орбиталей происходит вдоль линии, соединяющей центры атомов. Такая связь ещё называется σ-связью. Одинарная связь в молекулах водорода (s–s связь), галогенов (p–p связь), галогеноводородов (s–p связь). Если электроны, образующие ковалентные связи, находятся в различных состояниях (например, в s и p), тогда при образовании связи они выравниваются по форме и энергии – гибридизуются, что приводит к образованию равных по длине и энергии связей.

Часто между атомами возникает кратная связь – двойная, тройная. Она осуществляется двумя или тремя общими электронными парами соответственно. В этом случае кроме перекрывания орбиталей вдоль линии, соединяющей центры атомов (σ-связи), возникает дополнительное перекрывание орбиталей, направленных перпендикулярно линии связи. Эти дополнительные связи называются π-связи. Так, если в атоме два неспаренных p-электрона, при образовании молекулы возникает два перекрывания орбиталей – одно вдоль линии, соединяющей центры атомов, второе – перпендикулярно им, образуется двойная связь – одна из них σ-, вторая π.