Ирина Эланс
На основании метода электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Рассчитать молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя. (Решение → 42005)
Заказ №52531
На основании метода электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Рассчитать молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.
Решение:
H3As+3O3 + KMn+7O4 + H2SO4 H3As+5O4 + Mn+2SO4 + K2SO4 + H2O восстановитель As+3 – 2ē → As+5 5 окисление 10 окислитель Mn+7+ 5ē → Mn+2 2 восстановление
- Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей по І ступени: CH3CООК, ZnSО4, Al(NO3)3. Какое значение рН имеют растворы этих солей?
- Для оксида серы (ІV), карбоната натрия построить графические формулы и указать виды химической связи в молекулах на основании значений электроотрицательности атомов
- Написать электронную формулу атома с порядковым номером 24 и электронно-графические формулы валентных электронов атома в нормальном и возбужденном состоянии. Указать все валентности атома. Написать электронную формулу иона в степени окисления +3.
- В гомогенной системе протекает экзотермическая реакция: 2А + 3В = 4С. В какую сторону сместится равновесие в системе, если в ней одновременно повысить давление в 2 раза и температуру на 30оС при условии, что температурный коэффициент реакции равен 2?
- В сосуд объемом 1 л поместили 1 моль НСНО и нагревали до установления равновесия: НСНО(г) ↔ Н2(г) + СО(г). В момент равновесия в сосуде содержалось 0,20 моль/л водорода. Вычислить константу равновесия.
- Определить ΔG0 298 реакции: 2NH4NO3(к) = 2N2(г) + 4Н2О(г) + О2(г). Возможна ли она в стандартных условиях?
- Кристаллогидрат CoCl2 . 6H2O массой 476 г растворили в воде, при этом массовая доля хлорида кобальта(II) в растворе оказалась равной 13,15%. Рассчитать массу воды, взятой для растворения кристаллогидрата.
- Вычислите теплоту образования карбида кальция CaC2, исходя из теплового эффекта реакции CaО + 3С = CaC2 + CО; ΔНо = 460,0 кДж
- Вычислите ΔНо реакций. Укажите, какая из них является эндотермической, а какая экзотермической. Тепловой эффект каких реакций представляет собой теплоту сгорания вещества? р) CaO(к)+CO2(г)→CaCO3 (к);
- Определить ΔНо 298 реакции 3С2Н2 (г) = С6Н6 (ж), если ΔНо 298 реакции горения ацетилена с образованием СО2 (г) и Н2O (ж) равна –1301 кДж/моль, а ΔНо 298 образования С6Н6 (ж) составляет 82,9 кДж/моль.
- Вычислите теплоту сгорания этилена С2Н4, если известно, что теплота его образования 52,3 кДж/моль. Каков тепловой эффект сгорания 10 л С2Н4 (27° С и 98,64 кПа)?
- Вычислите ΔGо следующих реакций и определите, в каком направлении они будут протекать, если все вещества взяты при стандартных условиях: р) Fe2O3(к) + 3СО(г) ↔ 2Fe(к) + 3СО2 (г);
- Определить заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Сu(NН3)4]SO4, К2[РtСl6], K[Ag(CN)2]. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих соединений.
- Даны схемы переходов: SO2→ S, CaCO3→ Ca(HCO3)2, Cr2O3→CrO3, H2O2→O2. Какому процессу соответствует каждый переход: окислительному, восстановительному, обменному?