Ирина Эланс
Написать электронную формулу атома с порядковым номером 24 и электронно-графические формулы валентных электронов атома в нормальном и возбужденном состоянии. Указать все валентности атома. Написать электронную формулу иона в степени окисления +3. (Решение → 41986)
Заказ №52531
Написать электронную формулу атома с порядковым номером 24 и электронно-графические формулы валентных электронов атома в нормальном и возбужденном состоянии. Указать все валентности атома. Написать электронную формулу иона в степени окисления +3.
Решение:
24 элемент хром, расположен в 4 периоде, 6 группе, побочной подгруппы, полная электронная формула: 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 Валентные электроны: 4s1 3d5 Электронно-графическая формула валентных электронов (нормальное состояние) s p d n=3 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
- В гомогенной системе протекает экзотермическая реакция: 2А + 3В = 4С. В какую сторону сместится равновесие в системе, если в ней одновременно повысить давление в 2 раза и температуру на 30оС при условии, что температурный коэффициент реакции равен 2?
- В сосуд объемом 1 л поместили 1 моль НСНО и нагревали до установления равновесия: НСНО(г) ↔ Н2(г) + СО(г). В момент равновесия в сосуде содержалось 0,20 моль/л водорода. Вычислить константу равновесия.
- Определить ΔG0 298 реакции: 2NH4NO3(к) = 2N2(г) + 4Н2О(г) + О2(г). Возможна ли она в стандартных условиях?
- Кристаллогидрат CoCl2 . 6H2O массой 476 г растворили в воде, при этом массовая доля хлорида кобальта(II) в растворе оказалась равной 13,15%. Рассчитать массу воды, взятой для растворения кристаллогидрата.
- Какова молярность, нормальность и титр раствора, в 200 мл которого содержится 24 г AlCl3?
- Почему тиолсодержащие ферменты необратимо отравляются ионами серебра и меди?
- Cформулируйте термодинамические принципы хелатотерапии.
- Вычислите теплоту сгорания этилена С2Н4, если известно, что теплота его образования 52,3 кДж/моль. Каков тепловой эффект сгорания 10 л С2Н4 (27° С и 98,64 кПа)?
- Вычислите ΔGо следующих реакций и определите, в каком направлении они будут протекать, если все вещества взяты при стандартных условиях: р) Fe2O3(к) + 3СО(г) ↔ 2Fe(к) + 3СО2 (г);
- Определить заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Сu(NН3)4]SO4, К2[РtСl6], K[Ag(CN)2]. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих соединений.
- Даны схемы переходов: SO2→ S, CaCO3→ Ca(HCO3)2, Cr2O3→CrO3, H2O2→O2. Какому процессу соответствует каждый переход: окислительному, восстановительному, обменному?
- На основании метода электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Рассчитать молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.
- Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей по І ступени: CH3CООК, ZnSО4, Al(NO3)3. Какое значение рН имеют растворы этих солей?
- Для оксида серы (ІV), карбоната натрия построить графические формулы и указать виды химической связи в молекулах на основании значений электроотрицательности атомов