Ирина Эланс
Определить ΔНо 298 реакции 3С2Н2 (г) = С6Н6 (ж), если ΔНо 298 реакции горения ацетилена с образованием СО2 (г) и Н2O (ж) равна –1301 кДж/моль, а ΔНо 298 образования С6Н6 (ж) составляет 82,9 кДж/моль. (Решение → 42004)
Заказ №52531
Определить ΔНо 298 реакции 3С2Н2 (г) = С6Н6 (ж), если ΔНо 298 реакции горения ацетилена с образованием СО2 (г) и Н2O (ж) равна –1301 кДж/моль, а ΔНо 298 образования С6Н6 (ж) составляет 82,9 кДж/моль.
Решение:
реакция горения ацетилена С2Н2 (г) + 2.5O2 = 2CO2 + H2O ΔНо 298 = -1301 кДж/моль Энтальпия реакции по следствию из закона Гесса: 0 х.р.= (2f 0 CO2 + f 0 H2O) – (f 0 C2H2+ 2,5f 0 O2),
- Вычислите теплоту сгорания этилена С2Н4, если известно, что теплота его образования 52,3 кДж/моль. Каков тепловой эффект сгорания 10 л С2Н4 (27° С и 98,64 кПа)?
- Вычислите ΔGо следующих реакций и определите, в каком направлении они будут протекать, если все вещества взяты при стандартных условиях: р) Fe2O3(к) + 3СО(г) ↔ 2Fe(к) + 3СО2 (г);
- Определить заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Сu(NН3)4]SO4, К2[РtСl6], K[Ag(CN)2]. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих соединений.
- Даны схемы переходов: SO2→ S, CaCO3→ Ca(HCO3)2, Cr2O3→CrO3, H2O2→O2. Какому процессу соответствует каждый переход: окислительному, восстановительному, обменному?
- На основании метода электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Рассчитать молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.
- Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей по І ступени: CH3CООК, ZnSО4, Al(NO3)3. Какое значение рН имеют растворы этих солей?
- Для оксида серы (ІV), карбоната натрия построить графические формулы и указать виды химической связи в молекулах на основании значений электроотрицательности атомов
- Вычислить концентрации в соответствии с данными № Дано Вычислить 1 T(H2SO4) = 0,02446 г/мл С(½H2SO4) 2 С(½H2SO4) = 0,025 моль/л Т(H2SO4/K2O) 3 T(H2SO4/LiOH) = 0,005643 T(H2SO4)
- Определить массовую, молярную, моляльную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора гидроксида натрия, плотность которого 1,328 г/см3
- Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции образования комплексного соединения при взаимодействии веществ А и Б, если координационное число (к.ч.) равно 6. Определите внешнюю и внутреннюю сферы, степень окисления комплексообразователя, заряды лигандов и комплексного иона в полученном комплексном соединении.
- К 20,00 мл раствора бромата калия прибавления концентрированная соляная кислота до сильнокислой реакции и 5 г кристаллического йодида калия. Выделившийся при этом йод оттитровали 15,50 мл 0,04988 н. раствора тиосульфата натрия в присутствии крахмала.
- Для определения аскорбиновой кислоты (С6Н8О,) во фруктовом сиропе взяли пробу его объемом 100,0 мл и прибавили25,00 мл 0,100 н. раствора иода. Остаток иода оттитровали 20,50 мл 0,0500 н. раствора тиосульфата натрия в уксуснокислой среде в присутствии крахмала.
- Вычислите теплоту образования карбида кальция CaC2, исходя из теплового эффекта реакции CaО + 3С = CaC2 + CО; ΔНо = 460,0 кДж
- Вычислите ΔНо реакций. Укажите, какая из них является эндотермической, а какая экзотермической. Тепловой эффект каких реакций представляет собой теплоту сгорания вещества? р) CaO(к)+CO2(г)→CaCO3 (к);