Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции образования комплексного соединения при взаимодействии веществ А и Б, если координационное число (к.ч.) равно 6. Определите внешнюю и внутреннюю сферы, степень окисления комплексообразователя, заряды лигандов и комплексного иона в полученном комплексном соединении. (Решение → 42002)
Заказ №52531
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции образования комплексного соединения при взаимодействии веществ А и Б, если координационное число (к.ч.) равно 6. Определите внешнюю и внутреннюю сферы, степень окисления комплексообразователя, заряды лигандов и комплексного иона в полученном комплексном соединении. Назовите комплексное соединение, напишите уравнения его электролической диссоциации и приведите выражение константы нестойкости. Вариант 3 вещества: ZnCO3 и NH3, к.ч. = 6
Решение:
1. GeI4 Центральный атом германия, электронная формула: 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p2 , валентные электроны: 4s 24p2 s p d n=4 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ в возбужденном состоянии: s p d n=4 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ атом германия имеет 4 неспаренных электронов, которые образуют 4 σсвязи с неспаренными электронами йода, атом германия находится в sp3 - гибридизации, форма молекулы – тетраэдр, валентный угол в тетраэдре 109о28’ полярность связи: ∆ЭО(Ge-I)=2.5-1.8 = 0.7 связь ковалентная полярная, так как молекула симметричная, то дипольный момент равен 0, молекула неполярная
- К 20,00 мл раствора бромата калия прибавления концентрированная соляная кислота до сильнокислой реакции и 5 г кристаллического йодида калия. Выделившийся при этом йод оттитровали 15,50 мл 0,04988 н. раствора тиосульфата натрия в присутствии крахмала.
- Для определения аскорбиновой кислоты (С6Н8О,) во фруктовом сиропе взяли пробу его объемом 100,0 мл и прибавили25,00 мл 0,100 н. раствора иода. Остаток иода оттитровали 20,50 мл 0,0500 н. раствора тиосульфата натрия в уксуснокислой среде в присутствии крахмала.
- Вычислите теплоту образования карбида кальция CaC2, исходя из теплового эффекта реакции CaО + 3С = CaC2 + CО; ΔНо = 460,0 кДж
- Вычислите ΔНо реакций. Укажите, какая из них является эндотермической, а какая экзотермической. Тепловой эффект каких реакций представляет собой теплоту сгорания вещества? р) CaO(к)+CO2(г)→CaCO3 (к);
- Определить ΔНо 298 реакции 3С2Н2 (г) = С6Н6 (ж), если ΔНо 298 реакции горения ацетилена с образованием СО2 (г) и Н2O (ж) равна –1301 кДж/моль, а ΔНо 298 образования С6Н6 (ж) составляет 82,9 кДж/моль.
- Вычислите теплоту сгорания этилена С2Н4, если известно, что теплота его образования 52,3 кДж/моль. Каков тепловой эффект сгорания 10 л С2Н4 (27° С и 98,64 кПа)?
- Вычислите ΔGо следующих реакций и определите, в каком направлении они будут протекать, если все вещества взяты при стандартных условиях: р) Fe2O3(к) + 3СО(г) ↔ 2Fe(к) + 3СО2 (г);
- Исходя из электронного строения атома, укажите возможные валентные состояния и степени окисления водорода. Опишите строение молекулы Н2 с позиции методов валентных связей (ВС) и молекулярных орбиталей (МО); обоснуйте невозможность образования молекулы H3
- Рассчитать массовую долю железа в руде, если при титровании раствора хлорида железа(3), полученного после разложения навески руды массой 0.2156г затрачено 20,2мл раствора бихромата калия, титр которого ТК2Сr2О7=0,005718 г/мл
- На титрование 0,0900 г безводной щавелевой кислоты в присутствии раствора серной кислоты израсходовано 40,00 мл раствора перманганата калия KMnO4. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента KMnO4.
- Рассчитать объем 40% раствора серной кислоты (р= 1,303 г/см3 ) для приготовления 500 мл 0,25 м раствора.
- Рассчитать массу навески тиосульфата натрия Na2S2O3*5H2O для приготовления 250 мл 0,25н раствора.
- Вычислить концентрации в соответствии с данными № Дано Вычислить 1 T(H2SO4) = 0,02446 г/мл С(½H2SO4) 2 С(½H2SO4) = 0,025 моль/л Т(H2SO4/K2O) 3 T(H2SO4/LiOH) = 0,005643 T(H2SO4)
- Определить массовую, молярную, моляльную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора гидроксида натрия, плотность которого 1,328 г/см3