Ирина Эланс
На титрование 0,0900 г безводной щавелевой кислоты в присутствии раствора серной кислоты израсходовано 40,00 мл раствора перманганата калия KMnO4. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента KMnO4. (Решение → 42009)
Заказ №52531
На титрование 0,0900 г безводной щавелевой кислоты в присутствии раствора серной кислоты израсходовано 40,00 мл раствора перманганата калия KMnO4. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента KMnO4.
Решение:
5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 10CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Прямое титрование, метод аликвотных частей, закон эквивалентов: n(½H2C2O4)=n(1/5 KMnO4)
- Рассчитать объем 40% раствора серной кислоты (р= 1,303 г/см3 ) для приготовления 500 мл 0,25 м раствора.
- Рассчитать массу навески тиосульфата натрия Na2S2O3*5H2O для приготовления 250 мл 0,25н раствора.
- Вычислить концентрации в соответствии с данными № Дано Вычислить 1 T(H2SO4) = 0,02446 г/мл С(½H2SO4) 2 С(½H2SO4) = 0,025 моль/л Т(H2SO4/K2O) 3 T(H2SO4/LiOH) = 0,005643 T(H2SO4)
- Определить массовую, молярную, моляльную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора гидроксида натрия, плотность которого 1,328 г/см3
- Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции образования комплексного соединения при взаимодействии веществ А и Б, если координационное число (к.ч.) равно 6. Определите внешнюю и внутреннюю сферы, степень окисления комплексообразователя, заряды лигандов и комплексного иона в полученном комплексном соединении.
- К 20,00 мл раствора бромата калия прибавления концентрированная соляная кислота до сильнокислой реакции и 5 г кристаллического йодида калия. Выделившийся при этом йод оттитровали 15,50 мл 0,04988 н. раствора тиосульфата натрия в присутствии крахмала.
- Для определения аскорбиновой кислоты (С6Н8О,) во фруктовом сиропе взяли пробу его объемом 100,0 мл и прибавили25,00 мл 0,100 н. раствора иода. Остаток иода оттитровали 20,50 мл 0,0500 н. раствора тиосульфата натрия в уксуснокислой среде в присутствии крахмала.
- Укажите положение меди, серебра и золота в периодической системе элементов. Поясните, почему восстановительные свойства меди, серебра и золота выражены слабее, чем у щелочных металлов?
- Соли щелочных металлов. Растворимость солей, отношение к нагреванию. гидролиз.
- Определите молярную концентрацию эквивалента раствора КОН с массовой долей 8% и плотностью 1,065 г/см3?
- Какой объем водорода, измеренный при 20 °C и 92 кПа, выделится при действии воды на 1 г сплава, состоящего на 30 % из металлического калия и на 70 % - из натрия?
- Закончите следующие реакции и уравняйте методом полуреакций: а) Na2S + H2O2 + H2O = б) AgNO3 + NaOH + H2O2 =
- Исходя из электронного строения атома, укажите возможные валентные состояния и степени окисления водорода. Опишите строение молекулы Н2 с позиции методов валентных связей (ВС) и молекулярных орбиталей (МО); обоснуйте невозможность образования молекулы H3
- Рассчитать массовую долю железа в руде, если при титровании раствора хлорида железа(3), полученного после разложения навески руды массой 0.2156г затрачено 20,2мл раствора бихромата калия, титр которого ТК2Сr2О7=0,005718 г/мл