Ирина Эланс
Для определения аскорбиновой кислоты (С6Н8О,) во фруктовом сиропе взяли пробу его объемом 100,0 мл и прибавили25,00 мл 0,100 н. раствора иода. Остаток иода оттитровали 20,50 мл 0,0500 н. раствора тиосульфата натрия в уксуснокислой среде в присутствии крахмала. (Решение → 42007)
Заказ №52531
Для определения аскорбиновой кислоты (С6Н8О,) во фруктовом сиропе взяли пробу его объемом 100,0 мл и прибавили25,00 мл 0,100 н. раствора иода. Остаток иода оттитровали 20,50 мл 0,0500 н. раствора тиосульфата натрия в уксуснокислой среде в присутствии крахмала. Вычислите концентрацию аскорбиновой кислоты в сиропе (мг/мл), если она окисляется иодом по реакции: С6H8O6 + J2 → C6H6O6 + 2HJ
Решение:
Запишем уравнение реакции: С6H8O6 + J2 → C6H6O6 + 2HJ 2Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6 Обратное титрование, закон эквивалентов:
- Вычислите теплоту образования карбида кальция CaC2, исходя из теплового эффекта реакции CaО + 3С = CaC2 + CО; ΔНо = 460,0 кДж
- Вычислите ΔНо реакций. Укажите, какая из них является эндотермической, а какая экзотермической. Тепловой эффект каких реакций представляет собой теплоту сгорания вещества? р) CaO(к)+CO2(г)→CaCO3 (к);
- Определить ΔНо 298 реакции 3С2Н2 (г) = С6Н6 (ж), если ΔНо 298 реакции горения ацетилена с образованием СО2 (г) и Н2O (ж) равна –1301 кДж/моль, а ΔНо 298 образования С6Н6 (ж) составляет 82,9 кДж/моль.
- Вычислите теплоту сгорания этилена С2Н4, если известно, что теплота его образования 52,3 кДж/моль. Каков тепловой эффект сгорания 10 л С2Н4 (27° С и 98,64 кПа)?
- Вычислите ΔGо следующих реакций и определите, в каком направлении они будут протекать, если все вещества взяты при стандартных условиях: р) Fe2O3(к) + 3СО(г) ↔ 2Fe(к) + 3СО2 (г);
- Определить заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Сu(NН3)4]SO4, К2[РtСl6], K[Ag(CN)2]. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих соединений.
- Даны схемы переходов: SO2→ S, CaCO3→ Ca(HCO3)2, Cr2O3→CrO3, H2O2→O2. Какому процессу соответствует каждый переход: окислительному, восстановительному, обменному?
- На титрование 0,0900 г безводной щавелевой кислоты в присутствии раствора серной кислоты израсходовано 40,00 мл раствора перманганата калия KMnO4. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента KMnO4.
- Рассчитать объем 40% раствора серной кислоты (р= 1,303 г/см3 ) для приготовления 500 мл 0,25 м раствора.
- Рассчитать массу навески тиосульфата натрия Na2S2O3*5H2O для приготовления 250 мл 0,25н раствора.
- Вычислить концентрации в соответствии с данными № Дано Вычислить 1 T(H2SO4) = 0,02446 г/мл С(½H2SO4) 2 С(½H2SO4) = 0,025 моль/л Т(H2SO4/K2O) 3 T(H2SO4/LiOH) = 0,005643 T(H2SO4)
- Определить массовую, молярную, моляльную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора гидроксида натрия, плотность которого 1,328 г/см3
- Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции образования комплексного соединения при взаимодействии веществ А и Б, если координационное число (к.ч.) равно 6. Определите внешнюю и внутреннюю сферы, степень окисления комплексообразователя, заряды лигандов и комплексного иона в полученном комплексном соединении.
- К 20,00 мл раствора бромата калия прибавления концентрированная соляная кислота до сильнокислой реакции и 5 г кристаллического йодида калия. Выделившийся при этом йод оттитровали 15,50 мл 0,04988 н. раствора тиосульфата натрия в присутствии крахмала.