Ирина Эланс
На основании величин стандартных потенциалов, напишите уравнение самопроизвольно протекающей реакции, с участием следующих редокс-пар: Cr2O7 2− / 2Cr3+; Fe3+ / Fe2+; I2 /2I − . Рассчитайте ЭДС реакций. (Решение → 36084)
Заказ №38767
На основании величин стандартных потенциалов, напишите уравнение самопроизвольно протекающей реакции, с участием следующих редокс-пар: Cr2O7 2− / 2Cr3+; Fe3+ / Fe2+; I2 /2I − . Рассчитайте ЭДС реакций.
Решение:
Согласно справочным данным, стандартные электродные потенциалы пар составляют: Е 0 (Cr2O7 2− / 2Cr3+) = +1,333 В; Е0 (J − / J2) = +0,536 В; Е0 (Fe3+ / Fe2+) = +0,77 В. Запишем уравнение самопроизвольно протекающей реакции: K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6KI → Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O
- Начальная амплитуда колебаний механического маятника А0 = 20 см, амплитуда после 10 полных колебании равна А10 =1 см. Определить логарифмический декремент затухания и коэффициент затухания, если период колебаний Т = 5 с.
- Условие задачи: (четко из задания) СО(г)+2Н2(г)=С2Н5OH(ж) Найти: ΔGр = ?
- Динамика себестоимости и объема производства продукции заводов характеризуются следующими данными
- Какое соединение получится, если на бензол подействовать хлором на солнечном свету?
- Определите направление реакции AsO4 3− + 2I − + 2H+ = AsO3 3− + I2 + H2O.
- В чем заключается суть теории Брестеда-Лоури? Написать в протолитической форме (с участием воды) процесс ионизации и гидролиза предложенного иона, объясните его амфотерные свойства, отметить сопряженные пары H2PO4 2–
- Для указанного в Вашем варианте соединения, подберите титрант, рассчитайте кривую титрования. Укажите пределы скачка титрования и рН среды в точке эквивалентности.
- В цехе работают 190 станков, режим работы 2-сменный, продолжительность смены равна 8 ч., годовой объем выпуска продукции - 180 000 изделий, производственная мощность цеха - 210 000 изделий. рабочих дней в году - 260,фактически отработанное время одного станка за за год - 4 000 ч.
- Рассчитайте окислительно-восстановительный потенциал полуреакции MnO4 − + 5е − + 8H+ = Mn2+ + 4H2O, если: A. С(MnO4 − ) = 1 моль/л, С(Mn2+) = 0,1 моль/л, при рН = 1.
- Сидоров получил по наследству легковой автомобиль. Несмотря на то, что он у него было водительское удостоверение, управлять он им не особо умел, да и не хотел из-за страха возможного столкновения с другим автомобилем.
- Навеску исследуемого образца, в котором может находиться одно из веществ: NaOH, Na2CO3, NaHCO3 или одна из смесей: NaOH+Na2CO3 , Na2CO3+NaHCO3 растворили в воде и оттитровали раствором HCl с индикатором фенолфталеином и метиловым оранжевым, применяемыми последовательно. Определите, какое вещество или какая смесь веществ титруется, и рассчитайте содержание определяемого вещества или компонентов в смеси в процентах.
- Вычислите константы равновесия окислительно-восстановительных реакций, сделайте вывод о направлении и полноте протекания реакций: A. MnO4 − + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ +4H2O.
- На основании ст. 133-136 УПК РФ за И. было признано право на реабилитацию, в том числе на возмещение имущественного и морального вреда, связанного с уголовным преследованием. Исковое заявление И. о взыскании компенсации морального вреда, причиненного незаконным привлечением к уголовной ответственности и незаконным содержанием под стражей, было принято к производству краевого суда, спор рассмотрен по существу в порядке уголовного судопроизводства, и по делу вынесено решение, которым требования И. частично удовлетворены.
- Какие из перечисленных оксидов CaO, CO2, FeO, Al2O3, Cl2O7, ZnO являются основными, кислотными или амфотерными? Составьте уравнения реакций взаимодействия вышеуказанных оксидов с хлорводородной кислотой и гидроксидом натрия. Назовите полученные продукты реакции.