Ирина Эланс
Написать формулу мицеллы золя гекеациано-II-феррата серебра, полученного при взаимодействии желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6] с нитратом серебра. Какой электролит взят в избытке, если в электрическом поле коллоидные частицы перемещались к аноду? (Решение → 23734)
Заказ №39051
Написать формулу мицеллы золя гекеациано-II-феррата серебра, полученного при взаимодействии желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6] с нитратом серебра. Какой электролит взят в избытке, если в электрическом поле коллоидные частицы перемещались к аноду?
Решение:
Запишем уравнение реакции: K4[Fe(CN)6] + AgNO3 = Ag4[Fe(CN)6] + 4KNO3 Так как в электрическом поле частицы движутся к катоду, то они заряжены положительно, значит нитрат серебра взят в избытке, формула
![Написать формулу мицеллы золя гекеациано-II-феррата серебра, полученного при взаимодействии желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6] с нитратом серебра. Какой электролит взят в избытке, если в электрическом поле коллоидные частицы перемещались к аноду?](/media/img/image_9g4TBtt.png)
![Написать формулу мицеллы золя гекеациано-II-феррата серебра, полученного при взаимодействии желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6] с нитратом серебра. Какой электролит взят в избытке, если в электрическом поле коллоидные частицы перемещались к аноду?](/assets/img/1.png)
![Написать формулу мицеллы золя гекеациано-II-феррата серебра, полученного при взаимодействии желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6] с нитратом серебра. Какой электролит взят в избытке, если в электрическом поле коллоидные частицы перемещались к аноду?](/assets/img/3.svg)
- Напишите формулы и латинские названия препаратов магния. Охарактеризуйте их физические и химические свойства. Приведите описание (реактивы, условия, эффекты) общих и специфических реакций идентификации, подтвердите их соответствующими уравнениями. Укажите особенности условий хранения
- Вычислить ΔН 0 298 образования MgCO3(K) при 298°К, пользуясь следующими данными: а) С (графит)+О2(Г)=СО2(Г) ΔН 0 298 =-393,5 кДж; б) 2Мg(K)+O2(Г)=2MgO(K) ΔH 0 298 =-1203,6 кДж; в) МgO(K)+CO2(Г)=MgCO3(K) ΔH 0 298=-117,7 кДж;
- 1. Составить отчёт о движении денежных средств за отчётный период по приведённой форме. 2. Оценить основные источники поступления денежных потоков и направления их использования по видам операций.
- Сколько миллилитров раствора Hg(NO3)2 (T(Hg(NO3)2*2H2O)=0,01403) потребуется на титрование 25,00 мл раствора, полученного растворением 0,5910 г NaCl в мерной колбе емкостью 250,0 мл?
- Химическая реакция протекает в растворе согласно уравнению: А+В↔С, исходные концентрации: [А]=0,80 моль/л. Спустя 20 мин. Концентрация [А] снизилась до 0,78 моль/л. Какова стала концентрация вещества [В] ? С какой средней скоростью за это время протекает реакция, если о скорости судить по убыли вещества [А], вещества [В] ?
- Хлебопекарному предприятию в соответствии с планом в течение года предстоит выпустить хлеба ржаного формового из муки обойной 1500т, булок круглых из муки пшеничной первого сорта 800т. Норма выхода продукции при базисной влажности муки составляют: для хлеба ржаного – 156%
- Рассчитайте прибыль от продажи продукции, прибыль до налогообложения и чистую прибыль промышленного предприятия за отчетный период. Исходные данные приведены в таблице. Выручка от реализации продукции 600
- На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Cr2Se3 + HNO3 + PbO2→ H2Cr2O7 + PbSeO4 + Pb(NO3)2. В необходимых случаях добавить воду. Укажите окислитель и восстановитель. Возможно ли протекание данной реакции при температуре 25°С?
- 10 мл раствора хлороводородной кислоты кулонометрически титруют электрогенерируемыми ионами ОН- при токе 20мА за время 5 мин 12 с. Рассчитать концентрацию HCl в растворе в моль/л.
- При рН ‹ 3,1 индикатор метиловый красный окрашен в красный цвет; при рН › 6,3 – в жёлтый; при промежуточных значениях – в оранжевый цвет. Какова будет окраска индикатора в 0,1М растворах NH4Br и Na2S? Составить уравнения реакций гидролиза растворов солей.
- План выпуска продукции на 2 квартал по выпечке булок круглых из муки пшеничной первого сорта рассчитан в размере 500т. Норма расхода условного топлива на 1 т готовой продукции – 120кг. Потребность в топливе будет обеспечена на 30% торфом и на 70% углем.
- Установить, какие из металлов: никель, хром, алюминий или серебро можно использовать в качестве протектора для защиты стали в кислой среде. Ответ обосновать. Написать уравнения коррозионных процессов
- Навеску 0,1032 г Na2CO3 обработали 50,00 мл 0,09496 н. HCl, избыток кислоты оттитровали 24,80 мл 0,1 н. NaOH (К= 1,298). Вычислить процентное содержание индифферентных примесей в образце.
- Задание 1 Рассчитать определяемый минимум фотометрического определения Fe(III) с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде