Ирина Эланс
Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между растворами следующих электролитов: 1) сульфита натрия и серной кислоты; 2) хлорида цинка и гидроксида натрия; 3) карбоната калия и соляной кислоты (Решение → 32339)
Заказ №38834
Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между растворами следующих электролитов: 1) сульфита натрия и серной кислоты; 2) хлорида цинка и гидроксида натрия; 3) карбоната калия и соляной кислоты
Решение:
1. Взаимодействие сульфита натрия Na2SO3 – нейтральная соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, с сильной серной кислотой приведет к образованию сильного электролита – сульфата натрия , газа- двуокиси серы(IV) и слободиссоциирующего вещества –воды. Реакция идет до конца, так как выделяется газ и образуется вода. Молекулярное уравнение Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 Полное ионно-молекулярное уравнение 2Na++SO3 2–+2H ++SO4 2–=2Na++SO4 2–+SO2+H2O Сокращенное ионно-молекулярное уравнение SO3 2–+2H + =SO2+H2O
- а) Рассчитайте тремя способами количество лекарственного вещества, необходимое для получения 50 л изотонического раствора натрия гидрокарбоната с использованием изотонического эквивалента по натрия хлориду, изотонического коэффициента ВантГоффа, по температурной депрессии 1 % раствора. Сравните полученные результаты. б) Рассчитайте количество натрия хлорида необходимое для изотонирования 15 л 1 % раствора калия хлорида.
- Если на стальной предмет нанести каплю воды, то вследствие еравномерной аэрации коррозии подвергается средняя, а не внешняя всть смоченного металла.
- Определите объёмы товарной и реализованной продукции. На предприятии выпущено изделие А 80 тыс. шт. по цене 20,0 руб.; планируется выпустить изделие Б 40 тыс. шт. по цене 90,0 руб.
- Для реакции Fe(к)+ 0,5 O2(г)=FeO(к) ∆Нх.р. 0 < 0 1) написать математические выражения константы равновесия Кр и Кс и установить взаимосвязь между ними. 2) в сторону расходования или образования кислорода сдвигается равновесие при: а) увеличении общего объема системы б) понижении температуры
- При определении фенобарбитала в растворе методом ВЭТСХ получили пик площадью 45.3
- На основании строения атомов лития и бериллия поясните, почему первый потенциал ионизации у лития меньше, чем у бериллия, а второй потенциал ионизации лития больше, чем у бериллия?
- Рассчитать Кс реакции 2H2(г)+S2(г)=2H2S(г), если исходные концентрации H2 и S2 составляют соответственно 3 и 4 моль/л и к моменту равновесия прореагировало 70% исходного количества H2. Записать математическое выражение Кр и определить совпадают ли Кр и Кс численно.
- а) Экстрагентом для получения настойки пустырника является 70 % этанол. Рассчитайте количество лекарственного растительного сырья и экстрагента для производства 200 л настойки, коэффициент поглощения этанола сырьем равен 1,7. Сколько спирта с концентрацией 90 % необходимо для получения рассчитанного количества экстрагента. б) Какое количество 90 % этанола следует добавить к 100 л 17 % рекуперата, чтобы получить 70 % этанол. Сколько литров 70 % этанола получиться в результате смешения и какую массу он будет иметь. в) Определите концентрацию спирта в объемных процентах и по массе, если измеренная плотность равна 0,9054 г/мл.
- Определить растворимость в моль/л и г/л следующих трудно растворимых соединений: 𝛼-NiS; ПР=3,2*10-19
- Состав основных производственных фондов предприятия по группам, их стоимость на начало года и изменения в течение года следующие (см. таблицу 5.1). Таблица 5.1 – Исходные данные, тыс. руб. Группа основных фондов На начало года Изменение в году: (увеличение (+), уменьшение (-) Здания 341510 - Сооружения 64610 - Передаточные устройства 36920 +440
- Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительновосстановительных реакциях.
- Вычислить молярность раствора щелочи, рН которого равен 12. Дано: рН=12 Найти: См
- Товарооборот предприятия (в действующих ценах) в ассортиментном размере, тыс. руб.
- Составить молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным уравнениям: SO3 2–+2H+=SO2+H2O