Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительновосстановительных реакциях. (Решение → 32335)

Заказ №38763

Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительновосстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду. Рассчитать эквиваленты окислителя и восстановителя данных реакций, ЭДС реакции                                                                                   Решение:                                                                                                                                                                                          Запишем уравнения реакции: Cl3C – C(CH3)2OH + I2 + NaOH → CHI3 + CH3COONa + NaCl + H2O Расставим коэффициенты ионно-электронным методом: Cl3C – C(CH3)2OH + H2O - 8е → CH3COO- + CHI3 + 8Н+ - восстановитель, процесс окисления | 3 3I2 + 6е → 2I3 - - окислитель, процесс восстановления | 4 3Cl3C – C(CH3)2OH + 3H2O + 12I2 → 3 CH3COO- + 3CHI3 + 24Н+ + 8I3 - 3Cl3C – C(CH3)2OH +12 I2 + 12NaOH + 3H2O → 8CHI3 + 3CH3COONa + 9NaCl + 12H2O Тип реакции – дисмутация ( так как из одного и того же органического соединения образуется его окисленная и восстановленная формы одновременно). Среда – нейтральная. Эквиваленты восстановителя и окислителя соответственно рассчитываются по формулам: Э(Cl3C – C(CH3)2OH) = М(Cl3C – C(CH3)2OH) 8 = 3·35.5+4·12+7·1+16·1 8 = 22.19 (г/моль) Э(I2) = М(I2) 6 = 2·127 6 = 42.33 (г/моль) ЭДС реакции вычисляется, согласно формуле: ЭДС = Еокис – Евосст Согласно справочным данным, стандартные потенциалы равны: Е(I2/2I- ) = 0.536 B E(R-OH/R-COO- ) = 0.59 B Подставив данные, получим: ЭДС = 0.536 – 0.59 = -0.054 В PbS + HNO3 → Pb(NO3)2 + NO↑ + S↓ + H2O Расставим коэффициенты ионно-электронным методом: