Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) AgNO3 и ВаСl2; б) MnCl2 и NH4OH. Вычислите концентрации всех ионов в 0,1 м. растворе NaCl, K2SO4, Na3PO4, если степень диссоциации равна 90%. (Решение → 32331)

заказ №38755

Задание № 70

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) AgNO3 и ВаСl2; б) MnCl2 и NH4OH. Вычислите концентрации всех ионов в 0,1 м. растворе NaCl, K2SO4, Na3PO4, если степень диссоциации равна 90%.

Решение:

а) 2AgNO3 + ВаСl2 → 2AgCl↓ + Ba(NO3)2 – молекулярное уравнение 2Ag+ + 2NO3 - + Ba+2 + 2Cl-→2AgCl↓ + Ba+2 + 2NO3 - - полное ионное уравнение 2Ag+ + 2Cl-→2AgCl↓ - краткое ионное уравнение б) MnCl2 + 2NH4OH → 2NH4Cl +Mn(OH)2↓ - молекулярное уравнение Mn+2 + 2Cl- + 2NH4 + + 2OH- → 2NH4 + + 2Cl- + Mn(OH)2↓ - полное ионное уравнение Mn+2 + 2OH- → Mn(OH)2↓ - краткое ионное уравнение Так как данные вещества (хлорид натрия, сульфат калия и ортофосфат натрия) являются солями и сильными электролитами, то они диссоциируют полностью и уравнения диссоциации можно представить в виде: NaCl → Na+ + ClK2SO4 →2K+ + SO4 2- Na3PO4 → 3Na+ + PO4 3- Концентрация ионов натрия и хлорид-ионов равны: С(Na+ ) = С(Cl- ) = С(NaCl) = 0.1 моль/л. Но учитывая, что степень диссоциации равна 90%, тогда составим пропорцию: 0.1 моль/л – 100% х моль/л – 90% х = 90%·0.1/100% = 0.09 (моль/л). Таким образом, С(Na+ ) = С(Cl- ) = 0.09 моль/л. Для сульфата калия, учитывая степень диссоциации: С(SO4 2- ) = 0.09 моль/л. А концентрацию ионов калия необходимо умножить на 2 моль (согласно уравнению диссоциации), тогда: С(К+ ) = 2·0.09 = 0.18 (моль/л). Относительно ортофосфата натрия, концентрация фосфат – ионов равна ( с учетом степени диссоциации): С(РО4 3- ) = 0.09 моль/л. А концентрацию ионов натрия необходимо умножить на 3 моль (согласно уравнению диссоциации): С(Na+ ) = 3·0.09 = 0.27 (моль/л)

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) AgNO3 и ВаСl2; б) MnCl2 и NH4OH. Вычислите концентрации всех ионов в 0,1 м. растворе NaCl, K2SO4, Na3PO4, если степень диссоциации равна 90%.

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) AgNO3 и ВаСl2; б) MnCl2 и NH4OH. Вычислите концентрации всех ионов в 0,1 м. растворе NaCl, K2SO4, Na3PO4, если степень диссоциации равна 90%.

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) AgNO3 и ВаСl2; б) MnCl2 и NH4OH. Вычислите концентрации всех ионов в 0,1 м. растворе NaCl, K2SO4, Na3PO4, если степень диссоциации равна 90%.

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) AgNO3 и ВаСl2; б) MnCl2 и NH4OH. Вычислите концентрации всех ионов в 0,1 м. растворе NaCl, K2SO4, Na3PO4, если степень диссоциации равна 90%.