Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды. Вывести константу гидролиза (Кг). (Решение → 38120)

Заказ №38749

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды. Вывести константу гидролиза (Кг). Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли: а) Na3PO4 + H2O → б) (NH4)2CO3 + H2O→

Решение: а) Уравнение гидролиза: Na3PO4 + H2O↔Na2HPO4 + NaOH ионное: PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OHТак как в растворе присутствуют ионы – ОН - , то pH > 7, то есть среда щелочная. Константа равновесия для данной системы имеет вид: К = [𝑂𝐻−]∙[𝐻𝑃𝑂4 2−] [𝑃𝑂4 3−]∙[𝐻2𝑂] Или: К∙[H2O] = [𝑂𝐻−]∙[𝐻𝑃𝑂4 2−] [𝑃𝑂4 3−] = Кг, где Кг – константа гидролиза соли. Соль ортофосфат натрия образована сильным основанием и слабой кислотой, поэтому для усиления гидролиза необходимо связать свободные ионы гидроксила, которые получаются в результате гидролиза. Поэтому прибавление кислоты приводит к нейтрализации основания и динамическое равновесие сдвигается вправо, то есть гидролиз усиливается. Если к раствор ортофосфата натрия прибавить основание, то гидролиз замедлится. С увеличением температуры гидролиз усиливается, с уменьшением – уменьшается. При разбавлении раствора гидролиз замедляется.