Определить нормальную концентрацию 10%-го раствора NaOH ( = 1,1 г/мл). Сколько граммов NaOH надо взять для приготовления 500 мл 10%-го раствора? (Решение → 38123)

Заказ №38749

а) Определить нормальную концентрацию 10%-го раствора NaOH ( = 1,1 г/мл). Сколько граммов NaOH надо взять для приготовления 500 мл 10%-го раствора? б) Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию ионов водорода в растворе для того, чтобы величина рН раствора уменьшилась на 3 единицы?

Решение:

а) Дано: ω1 = 10% ρ = 1.1 г/мл V(NaOH) = 500 мл = 0.5 л ω2 = 10%

Решение: Вычислим для начала молярную концентрацию раствора гидроксида натрия, используя формулу: См(NaOH) = 10∙𝜌∙𝜔 𝑀(𝑁𝑎𝑂𝐻) , где М – молярная масса гидроксида натрия: М(NaOH) = 1∙23 + 1∙16 + 1∙1 = 40 (г/моль). Подставив имеющиеся данные, получим: См(NaOH) = 10∙1.1∙10 40 = 2.75 (моль/л)

Молярная концентрация раствора гидроксида натрия равна нормальной концентрации, так как фактор эквивалентности f(NaOH) = 1 (число гидроксидных групп –ОН = 1), поэтому: См(NaOH) = Сн(1/1NaOH) = 2.75 моль/л.

Найти: Сн(1/1NaOH) = ? m(NaOH) = ?

Зная, что молярность раствора вычисляется по формулам: 13 См(NaOH) = 10∙𝜌∙𝜔 𝑀(𝑁𝑎𝑂𝐻) и См(NaOH) = 𝑚(𝑁𝑎𝑂𝐻) 𝑀(𝑁𝑎𝑂𝐻)∙𝑉(𝑁𝑎𝑂𝐻) можно определить массу гидроксида натрия, необходимую для приготовления 10% - ного раствора: 2.75 = 𝑚(𝑁𝑎𝑂𝐻) 𝑀(𝑁𝑎𝑂𝐻)∙𝑉р−р Выразим из последней формулы массу вещества: m (NaOH) = 2.75∙M(NaOH)∙Vр-р = 2.75∙40∙0.5 = 55 (г). 

Ответ: Сн(1/1NaOH) = 2.75 моль/л; m(NaOH) = 55 г.