Ирина Эланс
Напишите формулы соли Мора и железо-аммониевых квасцов. Определите массовую долю железа в каждой из солей (Решение → 42756)
Заказ №63134
Напишите формулы соли Мора и железо-аммониевых квасцов. Определите массовую долю железа в каждой из солей.
Решение:
Соль Мора: (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O Массовая доля железа: ( ) 56 ( ) 100% 100% 14,3%
- Как перевести соль железа (II) в соль железа (III)? Как осуществить обратный переход
- Комплексные соединения железа с цианид- и тиоцианатионами. Оксидом углерода(II), порфиринами и другими органическими лигандами. Гемоглобин и железосодержащие ферменты, химизм их действия
- Важнейшие соединения кобальта и никеля
- Составьте координационные формулы следующих соединений: 3KCN*Fe(CN)3; Co(NO3)2*6NH3; 2NH4NCS*Co(NCS)2; CoCl2*6H2O; NiSO4*6H2O
- Комплексные соединения 1) Рассмотрите состав комплексного соединения, назовите К.С. 2) Составьте уравнения первичной и вторичной диссоциации 3) Выведите значения констант нестойкости №24 Na2[PtCl6]
- Окислительно-восстановительные реакции Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель
- Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей. Выведите Кг по первой ступени.NH4Cl, MgS
- Чтобы учесть влияние посторонних компонентов при фотометрическом определении вещества в сложном по составу растворе, применили метод добавок. В две мерные колбы вместимостью 100 мл, отобрали по 20 мл анализируемого
- При кулонометрическом определении висмута в потенциостатическом режиме за время электролиза в газовом кулонометре образовалось 24,12 мл (н.у.) газовой смеси. Сколько г висмута выделилось из раствора
- Через раствор электролита протекает ток 2,5 А в течение 40 мин. Сколько граммов и миллилитров, и каких веществ выделится на аноде и катоде при электролизе раствора ZnNO3
- При титровании 25,00 мл раствора CH3COOH 0,01000 М раствором NaOH были получены следующие данные
- Вычислить pH по следующим данным
- Вычислить потенциал платинового электрода в растворе, содержащим, 19.5 г хромата калия и 15 г хлорида хрома в 200 мл при pH =1, относительного стандартного водородного электрода
- Оксиды и гидроксиды железа, кобальта, никеля. Их химический характер. Кислотно-основные и кислотновосстановительные свойства