Важнейшие соединения кобальта и никеля (Решение → 42735)
Заказ №63134
Важнейшие соединения кобальта и никеля.
Решение:
Оксиды и гидроксиды кобальта. При нагревании порошка металлического кобальта на воздухе образуется оксид кобальта – СоО. Теплота реакции окисления Со + ½ О2 = СоО различна в зависимости от состояния конечного продукта Высший оксид кобальта – Со2О3 может быть получен лишь с соблюдением особых предосторожностей обезвоживанием гидроксида кобальта (III). Гидроксид кобальта (+II) можно получить при взаимодействии соли кобальта (+II) с сильными основаниями (NaOH, КОН) в виде голубого осадка, переходящего при выдерживании во времени в розовый. Растворимость Со(OH)2 мала (ПР = 16*10-18). На влажном воздухе Со(ОН)2 частично окисляется и переходит в коричневый гидроксид кобальта (+III), состав которого ближе всего отвечает формуле Co2O3 * 3H2O. Известны и другие гидраты: Co2O3 * 2H2O, Co2O3 *
- Составьте координационные формулы следующих соединений: 3KCN*Fe(CN)3; Co(NO3)2*6NH3; 2NH4NCS*Co(NCS)2; CoCl2*6H2O; NiSO4*6H2O
- Комплексные соединения 1) Рассмотрите состав комплексного соединения, назовите К.С. 2) Составьте уравнения первичной и вторичной диссоциации 3) Выведите значения констант нестойкости №24 Na2[PtCl6]
- Окислительно-восстановительные реакции Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель
- Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей. Выведите Кг по первой ступени.NH4Cl, MgS
- Растворы электролитов № варианта 1. Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов: ZnOHNO3; Ca(OH)2 2. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной формах уравнения: Pb(NO3)2
- Растворы неэлектролитов При 20ºС давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа. Найдите при той же температуре давление насыщенного пара над 5% водным раствором мочевины СО(NH2)2
- Кинетика химических реакций 1. Выведите константу равновесия для обратимой реакции
- При титровании 25,00 мл раствора CH3COOH 0,01000 М раствором NaOH были получены следующие данные
- Вычислить pH по следующим данным
- Вычислить потенциал платинового электрода в растворе, содержащим, 19.5 г хромата калия и 15 г хлорида хрома в 200 мл при pH =1, относительного стандартного водородного электрода
- Оксиды и гидроксиды железа, кобальта, никеля. Их химический характер. Кислотно-основные и кислотновосстановительные свойства
- Напишите формулы соли Мора и железо-аммониевых квасцов. Определите массовую долю железа в каждой из солей
- Как перевести соль железа (II) в соль железа (III)? Как осуществить обратный переход
- Комплексные соединения железа с цианид- и тиоцианатионами. Оксидом углерода(II), порфиринами и другими органическими лигандами. Гемоглобин и железосодержащие ферменты, химизм их действия