Ирина Эланс
Оксиды и гидроксиды железа, кобальта, никеля. Их химический характер. Кислотно-основные и кислотновосстановительные свойства (Решение → 42749)
Заказ №63134
Оксиды и гидроксиды железа, кобальта, никеля. Их химический характер. Кислотно-основные и кислотновосстановительные свойства.
Решение:
Оксид железа (II) Проявляет восстановительные свойства: 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O. Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 Проявляет восстановительные свойства 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O Оксиды кобальта (II) CoO и никеля (II) NiO. Оксиды обладают слабовыраженными амфотерными свойствами с преобладанием основных. Практически не растворяются в воде, реагируют с кислотами с образованием солей, например: CoO + 2HCl = CoCl2 + H2O
- Напишите формулы соли Мора и железо-аммониевых квасцов. Определите массовую долю железа в каждой из солей
- Как перевести соль железа (II) в соль железа (III)? Как осуществить обратный переход
- Комплексные соединения железа с цианид- и тиоцианатионами. Оксидом углерода(II), порфиринами и другими органическими лигандами. Гемоглобин и железосодержащие ферменты, химизм их действия
- Важнейшие соединения кобальта и никеля
- Составьте координационные формулы следующих соединений: 3KCN*Fe(CN)3; Co(NO3)2*6NH3; 2NH4NCS*Co(NCS)2; CoCl2*6H2O; NiSO4*6H2O
- Комплексные соединения 1) Рассмотрите состав комплексного соединения, назовите К.С. 2) Составьте уравнения первичной и вторичной диссоциации 3) Выведите значения констант нестойкости №24 Na2[PtCl6]
- Окислительно-восстановительные реакции Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель
- Навеску 1 г металла, содержащего олово, растворили в кислоте и разбавили раствор водой до 100 мл. Из полученного раствора отобрали 10,0 мл пробы после обработки дитиолом получили 25 мл окрашенного раствора, оптическая
- Чтобы учесть влияние посторонних компонентов при фотометрическом определении вещества в сложном по составу растворе, применили метод добавок. В две мерные колбы вместимостью 100 мл, отобрали по 20 мл анализируемого
- При кулонометрическом определении висмута в потенциостатическом режиме за время электролиза в газовом кулонометре образовалось 24,12 мл (н.у.) газовой смеси. Сколько г висмута выделилось из раствора
- Через раствор электролита протекает ток 2,5 А в течение 40 мин. Сколько граммов и миллилитров, и каких веществ выделится на аноде и катоде при электролизе раствора ZnNO3
- При титровании 25,00 мл раствора CH3COOH 0,01000 М раствором NaOH были получены следующие данные
- Вычислить pH по следующим данным
- Вычислить потенциал платинового электрода в растворе, содержащим, 19.5 г хромата калия и 15 г хлорида хрома в 200 мл при pH =1, относительного стандартного водородного электрода