Ирина Эланс
Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H2SnO3, Mg(OH)2, FeOHNO3, Cr2(SO4)3 (Решение → 43423)
Заказ №63137
Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H2SnO3, Mg(OH)2, FeOHNO3, Cr2(SO4)3
Решение:
H2SnO3 – оловянная кислота, слабый электролит, частично диссоциирует: H2SnO3 ↔ Н+ + HSnO3
- Напишите молекулярные и графические формулы следующих солей: дигидрофосфат натрия, сульфат алюминия, гидроксосульфат хрома (II), бромид железа (III), гидрокарбонат натрия, перманганат калия, дихромат натрия. Классифицируйте соли
- По уравнению токообразующей реакции составьте схему гальванического элемента: Ni + СuSO4 = NiSO4 + Cu. Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Рассчитайте стандартную ЭДС
- Рассчитать, при какой температуре возможно самопроизвольное протекание реакции: N2(г) + O2(г) = 2NO(г)
- Задание для задач с 1 по 30 (табл. 1): для ряда веществ п.1-3, соответствующего Вашему варианту, написать полное уравнение диссоциации. Для двух веществ (по выбору) из ряда написать выражения для расчёта константы
- В 200 г воды растворено: 1) 31 г мочевины CO(NH2)2; 2) 90 г глюкозы С6Н12О6. Будет ли температура кипения одинакова? (Кэ(Н2О)= 0,5 2) Чему равно осмотическое давление при температуре 0°С раствора, содержащего 1 моль глицерина в 22,4 л Н2О. 115
- Сколько литров NH3 при н.у. следует растворить в 200 г 10 % раствора NH3 *Н2O, чтобы получить 15 %-й раствор аммиака
- Определите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию молекулы хлорида магния
- По указанным конфигурациям валентных электронов 5s 25d 5 4s 23d 2 определите: а) место элемента в Периодической системе (период, группу, подгруппу); б) распределение электронов для данного элемента по слоям; в) высшую степень окисления
- Объясните, почему при изменении давления смещается .равновесие в системе N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) И не смещается в системе N2(г) + O2(г) = 2NO(г) Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной
- Составьте кинетическое уравнение для прямой реакции а) СO2(г) + H2(г) = CO(г) + H2O(г) б)2S(к) + 3O2(г) = 2SO3(г) Укажите, как изменится скорость реакции при повышении давления в 2 раза.
- Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К Cr2O3(к) + 3CO(г) = 2Cr(к) + 3CO2(г)
- Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: FeSO4, Na2PbO2, Al2(CO3)3
- Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4] 2- Mg2+ + NH4OH = MgOH+ + NH4 +
- Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций CuSO4 + NaOH = NiCl2 + К2СО3=