Ирина Эланс
Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К Cr2O3(к) + 3CO(г) = 2Cr(к) + 3CO2(г) (Решение → 43426)
Заказ №63137
Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К Cr2O3(к) + 3CO(г) = 2Cr(к) + 3CO2(г)
Решение:
Вещество Состояние ΔH0 ƒ,298, кДж/моль S 0 298, Дж/моль∙К CO г – 110,5 197,5 CO2 г – 393,5 213,7 Cr к 0 23,76 Cr2O3 к – 1141,0 81,1 Возможность протекания реакции определяется по значению энергии Гиббса, для ее расчета рассчитаем энтальпию и энтропию реакции по следствию из закона Гесса:
- Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: FeSO4, Na2PbO2, Al2(CO3)3
- Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4] 2- Mg2+ + NH4OH = MgOH+ + NH4 +
- Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций CuSO4 + NaOH = NiCl2 + К2СО3=
- Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H2SnO3, Mg(OH)2, FeOHNO3, Cr2(SO4)3
- Напишите молекулярные и графические формулы следующих солей: дигидрофосфат натрия, сульфат алюминия, гидроксосульфат хрома (II), бромид железа (III), гидрокарбонат натрия, перманганат калия, дихромат натрия. Классифицируйте соли
- По уравнению токообразующей реакции составьте схему гальванического элемента: Ni + СuSO4 = NiSO4 + Cu. Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Рассчитайте стандартную ЭДС
- Рассчитать, при какой температуре возможно самопроизвольное протекание реакции: N2(г) + O2(г) = 2NO(г)
- На сколько единиц изменится pH 0,2 М раствора хлорида аммония при понижении температуры раствора с 70 до 10 °C
- Напишите в молекулярной форме уравнение гидролиза той из перечисленных ниже солей, которая подвергается необратимому гидролизу: сульфит калия, сульфат меди (II). сульфид железа (III), сульфид натрия
- Напишите в сокращённой ионной форме уравнение реакции гидролиза сульфита натрия по 1-ой ступени и вычислите константу гидролиза этой соли
- Напишите полную электронную формулу атома Bi, иона Bi3+ , атома брома, иона Вr -
- По указанным конфигурациям валентных электронов 5s 25d 5 4s 23d 2 определите: а) место элемента в Периодической системе (период, группу, подгруппу); б) распределение электронов для данного элемента по слоям; в) высшую степень окисления
- Объясните, почему при изменении давления смещается .равновесие в системе N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) И не смещается в системе N2(г) + O2(г) = 2NO(г) Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной
- Составьте кинетическое уравнение для прямой реакции а) СO2(г) + H2(г) = CO(г) + H2O(г) б)2S(к) + 3O2(г) = 2SO3(г) Укажите, как изменится скорость реакции при повышении давления в 2 раза.