Ирина Эланс
Напишите в молекулярной форме уравнение гидролиза той из перечисленных ниже солей, которая подвергается необратимому гидролизу: сульфит калия, сульфат меди (II). сульфид железа (III), сульфид натрия (Решение → 43422)
Заказ №63137
Напишите в молекулярной форме уравнение гидролиза той из перечисленных ниже солей, которая подвергается необратимому гидролизу: сульфит калия, сульфат меди (II). сульфид железа (III), сульфид натрия.
Решение:
сульфит калия – соль слабой кислоты и сильного основания, гидролизуется по аниону сульфат меди (II) – соль сильной кислоты и слабого основания, гидролизуется по катиону
- Напишите в сокращённой ионной форме уравнение реакции гидролиза сульфита натрия по 1-ой ступени и вычислите константу гидролиза этой соли
- Напишите полную электронную формулу атома Bi, иона Bi3+ , атома брома, иона Вr -
- По указанным конфигурациям валентных электронов 5s 25d 5 4s 23d 2 определите: а) место элемента в Периодической системе (период, группу, подгруппу); б) распределение электронов для данного элемента по слоям; в) высшую степень окисления
- Объясните, почему при изменении давления смещается .равновесие в системе N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) И не смещается в системе N2(г) + O2(г) = 2NO(г) Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной
- Составьте кинетическое уравнение для прямой реакции а) СO2(г) + H2(г) = CO(г) + H2O(г) б)2S(к) + 3O2(г) = 2SO3(г) Укажите, как изменится скорость реакции при повышении давления в 2 раза.
- Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К Cr2O3(к) + 3CO(г) = 2Cr(к) + 3CO2(г)
- Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: FeSO4, Na2PbO2, Al2(CO3)3
- Навеску чугуна массой 1,0217 г растворили в колбе объемом 100,0 мл. Полученный раствор разделили на четыре равные части, из которых осадили диоксид кремния и массы полученных осадков составили: 0,0110 г, 0,0121 г, 0.0109 г
- Рассчитать массу железа (III) в 100,0 мл анализируемого раствора, если на полное восстановление его до железа (II) в 10,00 мл этого раствора при постоянном потенциале потребовалось такое же количество электричество, какое
- Навеску технического хлорида натрия массой 1,2530 г растворили в воде в мерной колбе объемом 100 мл. При титровании 25,0 мл данного раствора 0,200 М раствором нитрата серебра получены следующие результаты
- Для определения содержания мономера в образце полимера образец массой 2 г растворили в хлороформе объемом 50 мл. При хроматографировании стандартного раствора с концентрацией 10 мг/мл средняя площадь пика составила 312,5
- Вычислить массовую долю (%) железа в руде, если после растворения пробы массой 0,3602 г и восстановления железа до Fe2+ на титрование трёх аликвот объемом 10 мл каждая израсходовали 24,8, 24,5 и 25,1 мл раствора KMnO4 с
- При определении содержания органических примесей в воде из пробы объемом 500 мл провели жидкостную экстракцию гексаном и объем полученного экстракта составил 10 мл. Результаты хромотографирования стандартных
- На сколько единиц изменится pH 0,2 М раствора хлорида аммония при понижении температуры раствора с 70 до 10 °C