Ирина Эланс
По указанным конфигурациям валентных электронов 5s 25d 5 4s 23d 2 определите: а) место элемента в Периодической системе (период, группу, подгруппу); б) распределение электронов для данного элемента по слоям; в) высшую степень окисления (Решение → 43438)
Заказ №63137
По указанным конфигурациям валентных электронов 5s 25d 5 4s 23d 2 определите: а) место элемента в Периодической системе (период, группу, подгруппу); б) распределение электронов для данного элемента по слоям; в) высшую степень окисления.
Решение:
Для 5s 25p 5 : а)внешний энергетический уровень 5, элемент пятого периода, на валентном уровне 7 электрона, 7 группа, так как последним заполняется рподуровень – главная подгруппа. Это элемент йод
- Объясните, почему при изменении давления смещается .равновесие в системе N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) И не смещается в системе N2(г) + O2(г) = 2NO(г) Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной
- Составьте кинетическое уравнение для прямой реакции а) СO2(г) + H2(г) = CO(г) + H2O(г) б)2S(к) + 3O2(г) = 2SO3(г) Укажите, как изменится скорость реакции при повышении давления в 2 раза.
- Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К Cr2O3(к) + 3CO(г) = 2Cr(к) + 3CO2(г)
- Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: FeSO4, Na2PbO2, Al2(CO3)3
- Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4] 2- Mg2+ + NH4OH = MgOH+ + NH4 +
- Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций CuSO4 + NaOH = NiCl2 + К2СО3=
- Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H2SnO3, Mg(OH)2, FeOHNO3, Cr2(SO4)3
- Для определения содержания мономера в образце полимера образец массой 2 г растворили в хлороформе объемом 50 мл. При хроматографировании стандартного раствора с концентрацией 10 мг/мл средняя площадь пика составила 312,5
- Вычислить массовую долю (%) железа в руде, если после растворения пробы массой 0,3602 г и восстановления железа до Fe2+ на титрование трёх аликвот объемом 10 мл каждая израсходовали 24,8, 24,5 и 25,1 мл раствора KMnO4 с
- При определении содержания органических примесей в воде из пробы объемом 500 мл провели жидкостную экстракцию гексаном и объем полученного экстракта составил 10 мл. Результаты хромотографирования стандартных
- На сколько единиц изменится pH 0,2 М раствора хлорида аммония при понижении температуры раствора с 70 до 10 °C
- Напишите в молекулярной форме уравнение гидролиза той из перечисленных ниже солей, которая подвергается необратимому гидролизу: сульфит калия, сульфат меди (II). сульфид железа (III), сульфид натрия
- Напишите в сокращённой ионной форме уравнение реакции гидролиза сульфита натрия по 1-ой ступени и вычислите константу гидролиза этой соли
- Напишите полную электронную формулу атома Bi, иона Bi3+ , атома брома, иона Вr -