Ирина Эланс
Вычислить массовую долю (%) железа в руде, если после растворения пробы массой 0,3602 г и восстановления железа до Fe2+ на титрование трёх аликвот объемом 10 мл каждая израсходовали 24,8, 24,5 и 25,1 мл раствора KMnO4 с (Решение → 43447)
Заказ №63137
Вычислить массовую долю (%) железа в руде, если после растворения пробы массой 0,3602 г и восстановления железа до Fe2+ на титрование трёх аликвот объемом 10 мл каждая израсходовали 24,8, 24,5 и 25,1 мл раствора KMnO4 с T(KMnO4)=0.004511 г/мл. Ответ представить в виде w+-∆.
Решение:
Титр перманганата калия по железу: 4 4 4 1 ( ) ( ) 0,004511 56 ) 0,007994 / ( ) 1 3 ,6 5 ( / T KMnO T KMnO г мл n M Fe M KM O Fe Масс
- При определении содержания органических примесей в воде из пробы объемом 500 мл провели жидкостную экстракцию гексаном и объем полученного экстракта составил 10 мл. Результаты хромотографирования стандартных
- На сколько единиц изменится pH 0,2 М раствора хлорида аммония при понижении температуры раствора с 70 до 10 °C
- Напишите в молекулярной форме уравнение гидролиза той из перечисленных ниже солей, которая подвергается необратимому гидролизу: сульфит калия, сульфат меди (II). сульфид железа (III), сульфид натрия
- Напишите в сокращённой ионной форме уравнение реакции гидролиза сульфита натрия по 1-ой ступени и вычислите константу гидролиза этой соли
- Напишите полную электронную формулу атома Bi, иона Bi3+ , атома брома, иона Вr -
- По указанным конфигурациям валентных электронов 5s 25d 5 4s 23d 2 определите: а) место элемента в Периодической системе (период, группу, подгруппу); б) распределение электронов для данного элемента по слоям; в) высшую степень окисления
- Объясните, почему при изменении давления смещается .равновесие в системе N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) И не смещается в системе N2(г) + O2(г) = 2NO(г) Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной
- Раствор диметилсульфоксида (ДМСО) в метаноле с массовой концентрацией 1,2 мг/мл ввели в газовый хроматограф 3 раза и получили хроматографические пики со следующими площадями: 325,5, 341,2 и 338,2 мВ∙сек. Аналогично при
- Какой объем 0,1 М раствора гидрофосфата натрия и какую минимальную навеску образца необходимо взять для осаждения магния в виде MgNH4PO4 из сплава, который ориентировочно содержит 90% Mg? Учтите, что масса
- Рассчитать молярную концентрацию катионов кальция в анализируемом растворе и его массу в 500 мл, если ЭДС потенциометра с кальций-селективным и стандартным хлорсеребряным электродом равна 3,169 мВ. Стандартный
- Навеску чугуна массой 1,0217 г растворили в колбе объемом 100,0 мл. Полученный раствор разделили на четыре равные части, из которых осадили диоксид кремния и массы полученных осадков составили: 0,0110 г, 0,0121 г, 0.0109 г
- Рассчитать массу железа (III) в 100,0 мл анализируемого раствора, если на полное восстановление его до железа (II) в 10,00 мл этого раствора при постоянном потенциале потребовалось такое же количество электричество, какое
- Навеску технического хлорида натрия массой 1,2530 г растворили в воде в мерной колбе объемом 100 мл. При титровании 25,0 мл данного раствора 0,200 М раствором нитрата серебра получены следующие результаты
- Для определения содержания мономера в образце полимера образец массой 2 г растворили в хлороформе объемом 50 мл. При хроматографировании стандартного раствора с концентрацией 10 мг/мл средняя площадь пика составила 312,5