Ирина Эланс
Навеска сухого известняка 1,5120 г после прокаливания до постоянной массы стала 0,8470 г. Вычислить массовую долю CaO и CO2 в образце (Решение → 43275)
Заказ №63136
Навеска сухого известняка 1,5120 г после прокаливания до постоянной массы стала 0,8470 г. Вычислить массовую долю CaO и CO2 в образце.
Решение:
При прокаливании протекает реакция: CaCO3 = CaO + CO2↑ Потеря массы навески равна массе диоксида углерода:
- Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса: а) кисляя среда 18. KI +
- Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями: 18 - SO3 2- +2H+ =H2SO3
- Обменные реакции в растворах электролитов. 9.6.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между: 18 - сульфатом меди (II) и сероводородной кислотой; 48 - гидроксидом
- Напишите уравнения реакций взаимодействия 3-метилгексина-2 со следующими веществами: а) с одной молекулой HCN; б) с водой в условиях реакции Кучерова; в) с двумя молекулами Br2; г) с жёстким окислителем; д) цепной
- Напишите уравнения реакций взаимодействия 2,3-диметилдекена-3 с: а) с Br2 б) с НBr в) окисления раствором перманганата калия в щелочной среде г) окисления раствором перманганата калия в кислой среде д) полимеризации
- Определить константы в уравнении Ленгмюра и адсорбцию СО2 на слюде при Р=7 Па, если известно: Р(СО2), Па 0,48 1,1 2,1 4,1 9,8 Г*10 10, моль/см2 1,22 1,93 2,55 3,24 3,62
- Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары: а) в кислой среде; б) в атмосфере влажного воздуха. Вариант
- Рассчитайте потенциал кислородного электрода в растворе HCN, C(HCN)=0,01 М; Kд(HCN) = 5*10-10 при t = 25°C
- Определите С(Н2SО4), Cэк(H2SO4), Cm(H2SO4), ω(H2SO4), Х(H2SO4) в растворе, содержащем 600 г воды и 0,6 моль серной кислоты; плотность раствора ρ = 1,098 г/см3
- При сгорании этана С2Н6(г) с образованием СО2(г) и Н2О(г) выделилось 5000 кДж теплоты. Определите объем сгоревшего этана (н.у.). ΔН0 f(H2Oг) = -241,3 кДж/моль, ΔН0 f(CO2г) = -393,5 кДж/моль, ΔН0 f(С2Н6,г) = -84,7 кДж/моль
- Рассчитайте массовую долю цинка в руде, если на титрование раствора, приготовленного из её навески 0,9003 г, затрачено 19,51 мл раствора ЭДТА молярной концентрацией 0,1015 моль/л
- Сколько граммов металлического цинка следует растворить в кислоте, если для определения точной концентрации раствора комплексона III молярной концентрацией 0,01 моль/л методом титрования используют пипетку и мерную
- Сколько г безводной щавелевой кислоты надо взять для установки титра KMnO4, молярная концентрация эквивалента которого 0,1 моль/л, методом отдельных навесок, чтобы на титрование полученного раствора расходовалось около 25 мл устанавливаемого раствора
- В мерной колбе на 1000 мл растворена верная кислота. На титрование 25 мл раствора её расходуется 30,45 мл раствора NaOH с T(NaOH) = 0,0042 г/мл. Сколько граммов серной кислоты содержалось в колбе