Ирина Эланс
Обменные реакции в растворах электролитов. 9.6.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между: 18 - сульфатом меди (II) и сероводородной кислотой; 48 - гидроксидом (Решение → 43278)
Заказ №63136
Обменные реакции в растворах электролитов. 9.6.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между: 18 - сульфатом меди (II) и сероводородной кислотой; 48 - гидроксидом аммония и бромоводородной кислотой;
Решение:
18) CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4 Cu2+ + SO4 2- + H2S = CuS↓ + 2H+ + SO4 2- Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+
- Напишите уравнения реакций взаимодействия 3-метилгексина-2 со следующими веществами: а) с одной молекулой HCN; б) с водой в условиях реакции Кучерова; в) с двумя молекулами Br2; г) с жёстким окислителем; д) цепной
- Напишите уравнения реакций взаимодействия 2,3-диметилдекена-3 с: а) с Br2 б) с НBr в) окисления раствором перманганата калия в щелочной среде г) окисления раствором перманганата калия в кислой среде д) полимеризации
- Определить константы в уравнении Ленгмюра и адсорбцию СО2 на слюде при Р=7 Па, если известно: Р(СО2), Па 0,48 1,1 2,1 4,1 9,8 Г*10 10, моль/см2 1,22 1,93 2,55 3,24 3,62
- Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары: а) в кислой среде; б) в атмосфере влажного воздуха. Вариант
- Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе раствора вещества. Вычислите массу металла, выделившегося на катоде при электролизе вещества В, если
- Для данного гальванического элемента: 1) определите анод и катод (Приложение 1); 2) напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде, и токообразующей реакции; 3) рассчитайте электродвижущую силу гальванического
- Диссоциации электролитов а) Напишите уравнения диссоциации веществ А и Б (по ступеням и суммарное). б) Для слабых электролитов приведите выражение константы диссоциации. Гидролиз солей а) Напишите уравнения
- Рассчитайте массовую долю цинка в руде, если на титрование раствора, приготовленного из её навески 0,9003 г, затрачено 19,51 мл раствора ЭДТА молярной концентрацией 0,1015 моль/л
- Сколько граммов металлического цинка следует растворить в кислоте, если для определения точной концентрации раствора комплексона III молярной концентрацией 0,01 моль/л методом титрования используют пипетку и мерную
- Сколько г безводной щавелевой кислоты надо взять для установки титра KMnO4, молярная концентрация эквивалента которого 0,1 моль/л, методом отдельных навесок, чтобы на титрование полученного раствора расходовалось около 25 мл устанавливаемого раствора
- В мерной колбе на 1000 мл растворена верная кислота. На титрование 25 мл раствора её расходуется 30,45 мл раствора NaOH с T(NaOH) = 0,0042 г/мл. Сколько граммов серной кислоты содержалось в колбе
- Навеска сухого известняка 1,5120 г после прокаливания до постоянной массы стала 0,8470 г. Вычислить массовую долю CaO и CO2 в образце
- Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса: а) кисляя среда 18. KI +
- Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями: 18 - SO3 2- +2H+ =H2SO3