Ирина Эланс
Сколько граммов металлического цинка следует растворить в кислоте, если для определения точной концентрации раствора комплексона III молярной концентрацией 0,01 моль/л методом титрования используют пипетку и мерную (Решение → 43279)
Заказ №63136
Сколько граммов металлического цинка следует растворить в кислоте, если для определения точной концентрации раствора комплексона III молярной концентрацией 0,01 моль/л методом титрования используют пипетку и мерную колбу номинальной вместимости 20 и 200 мл соответственно и бюретку на 25 мл. Какова будет погрешность анализа при использовании метода отдельных навесок и погрешности при взвешивании ±0,2?
Решение:
Составим уравнения реакции: Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 Zn2+ + H2Y2- = ZnY2- + 2H+ , прямое титрование, закон эквивалентов:
- Сколько г безводной щавелевой кислоты надо взять для установки титра KMnO4, молярная концентрация эквивалента которого 0,1 моль/л, методом отдельных навесок, чтобы на титрование полученного раствора расходовалось около 25 мл устанавливаемого раствора
- В мерной колбе на 1000 мл растворена верная кислота. На титрование 25 мл раствора её расходуется 30,45 мл раствора NaOH с T(NaOH) = 0,0042 г/мл. Сколько граммов серной кислоты содержалось в колбе
- Навеска сухого известняка 1,5120 г после прокаливания до постоянной массы стала 0,8470 г. Вычислить массовую долю CaO и CO2 в образце
- Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса: а) кисляя среда 18. KI +
- Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями: 18 - SO3 2- +2H+ =H2SO3
- Обменные реакции в растворах электролитов. 9.6.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между: 18 - сульфатом меди (II) и сероводородной кислотой; 48 - гидроксидом
- Напишите уравнения реакций взаимодействия 3-метилгексина-2 со следующими веществами: а) с одной молекулой HCN; б) с водой в условиях реакции Кучерова; в) с двумя молекулами Br2; г) с жёстким окислителем; д) цепной
- Определите C(H2SO4), Cэк(H2SO4), Cm(H2SO4), ω(H2S04), X(H2SO4) в растворе, содержащем 600 г воды и 0.6 моль серной кислоты; плотность раствора ρ = 1,098 г/см3
- Вычислите равновесный потенциал серебряного электрода при Т = 298 К, опущенного в раствор AgNO3 с ω = 1%, ρ= 1,19 г/см3 . Нарисуйте схему электрода. φ°(Аg + |Аg) = 0,8В
- Горение аммиака протекает по уравнению 2NH3(г) + 1,5O2(Г) = N2(Г) + 3Н2O(Г). Рассчитайте объем (н.у.) сгоревшего аммиака, если выделилось 5000 кДж теплоты. ΔH0 f(NH3) = -46,2 кДж/моль, ΔH0 f(Н2О) = -241,3 кДж/моль
- Рассчитайте потенциал кислородного электрода в растворе HCN, C(HCN)=0,01 М; Kд(HCN) = 5*10-10 при t = 25°C
- Определите С(Н2SО4), Cэк(H2SO4), Cm(H2SO4), ω(H2SO4), Х(H2SO4) в растворе, содержащем 600 г воды и 0,6 моль серной кислоты; плотность раствора ρ = 1,098 г/см3
- При сгорании этана С2Н6(г) с образованием СО2(г) и Н2О(г) выделилось 5000 кДж теплоты. Определите объем сгоревшего этана (н.у.). ΔН0 f(H2Oг) = -241,3 кДж/моль, ΔН0 f(CO2г) = -393,5 кДж/моль, ΔН0 f(С2Н6,г) = -84,7 кДж/моль
- Рассчитайте массовую долю цинка в руде, если на титрование раствора, приготовленного из её навески 0,9003 г, затрачено 19,51 мл раствора ЭДТА молярной концентрацией 0,1015 моль/л