Определите массу FeCl3 необходимую для приготовления 0,5 М раствора. Дано: С=2М Сн=0,2Н V2=180 мл=0,18л (Решение → 32742)

Заказ №38834

Определите массу FeCl3 необходимую для приготовления 0,5 М раствора. Дано: С=2М Сн=0,2Н V2=180 мл=0,18л Найти: V1 -?

Решение:

1. Молярная концентрация эквивалентов (нормальная или эквивалентная концентрация) Сн равна отношению числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора: Сн = n(моль экв.)/V(л) или Сн= m/(Мэ× V(л)). Молярная масса эквивалент соли нитрата меди равен: Эм= , где: М – мольная масса соли; z – валентность катиона; х – количество атомов катиона в соединении. Масса 1 эквивалента вещества (элемента) называется его молярной массой эквивалента (М(1/z, В)). Эквивалентная масса соли- хлорида железа Мэ(FeCl3 )=(63,55+2*(14+48))/2=93,775 г/моль-эквивалент

Определите массу FeCl3 необходимую для приготовления 0,5 М раствора. Дано: С=2М Сн=0,2Н V2=180 мл=0,18л