Опыт 3. Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита (Решение → 6128)

Заказ №38757

Опыт 3. Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита

В опыте используем индикатор – фенолфталеин, окраска которого изменяется в зависимости от того, в какой форме (кислотной или щелочной) он находится (табл. 3.2). 0 0,5 1 1,5 2 2,5 3 0 10 20 30 40 50 60 70 ω, % Таблица 3.2 – Окраска индикатора фенолфталеина Окраска в различных формах Область перехода нейтральной кислой щелочной рН Не окрашен Не окрашен Малиновая 8 - 10 В две пробирки влейте по 1-1,5 мл 0,1н раствора аммиака и по одной капле индикатора фенолфталеина. Раствор приобретает малиновую окраску. В одну из пробирок добавьте несколько кристалликов хлорида аммония. Наблюдайте обесцвечивание раствора. Составим уравнения диссоциации изученных электролитов: NH4OH ↔ NH4 + + OH− NH4Cl → NH4 + + Cl