Опыт 4. Влияние катализатора на скорость реакции (Решение → 6177)

Заказ №38757

Опыт 4. Влияние катализатора на скорость реакции

Изучите влияние гетерогенного катализатора (MnO2) на скорость разложения пероксида водорода. Предполагается, что реакция разложения пероксида водорода с участием диоксида марганца протекает через следующие стадии: MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2 + + 2H2O + O2; Mn2 + + 2H2O = Mn(OH)2 + 2H+ ; Mn(OH)2 + H2O2 = MnO2 + 2H2O. В пробирку налейте 10 %-й раствор пероксида водорода. Отметьте, что в обычных условиях заметного разложения пероксида водорода не наблюдается. Добавьте в пробирку несколько крупинок диоксида марганца. Наблюдайте энергичное выделение газа и с помощью тлеющей лучинки убедитесь, что это кислород. Запишем уравнения реакции: MnO2 + H2O2 + 2HCl = MnCl2 + 2H2O + O2↑ При помещении лучинки к месту выделения газа – кислорода – лучинка ярко вспыхивает, что свидетельствует о выделении именно кислорода.

Опыт 4. Влияние катализатора на скорость реакции